【題目】為除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，可行的方法是（ ）
A.加熱B.加入少量NaOHC.通入過量的CO2D.通入HCl
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③
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【題目】已知氨水的濃度越大，密度越小。將質量分數為W %的氨水和質量分數為5W %的氨水等體積混合，所得溶液中氨的質量分數為
A.6W %B.3W %C.大于3W %D.小于3W %
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【題目】某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
請回答下列問題：
(1)以上步驟有錯誤的是______(填編號)。
(2)若測定結果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。
A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
B.滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后又用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
(3)判斷滴定終點的現象是______________________。
(4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。
(5)根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。
滴定次數 | 待測體積(mL) | 標準燒堿溶液體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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【題目】兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應得11.2L H2（標況下）則原混合物組成中肯定不能為下列的（ ）
A. Mg、Al B. Fe、Mg C. Al、Zn D. Mg、Zn
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【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)，當下列物理量不發生變化時，能作為該反應已達到化學平衡狀態的標志是（ ）
①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強③混合氣體的總物質的量④B物質的量濃度
A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④
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