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【題目】下列有關實驗原理、現象、結論等均正確的是（）

A. a圖示裝置，滴加乙醇試管中橙色溶液變為綠色，乙醇發生消去反應生成乙酸

B. b圖示裝置，右邊試管中產生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好

C. c圖示裝置，根據試管中收集到無色氣體，驗證銅與稀硝酸的反應產物是NO

D. d圖示裝置，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能驗證Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

【答案】D

【解析】

A、乙醇具有還原性，能被重鉻酸鉀氧化為乙酸，不發生消去反應，選項A錯誤；B、雙氧水的濃度應相同，濃度影響反應速率，無法比較，選項B錯誤；C、因為紅棕色的二氧化氮可與水反應生成無色的NO，故根據排水集氣法收集的無色氣體不能證明銅與稀硝酸反應生成NO，選項C錯誤；D、由于硝酸銀過量，故沉淀中既有氯化銀又有硫化銀，不能據此比較氯化銀、硫化銀溶度積的大小，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟	實驗現象	解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反應的化學方程式 ____________
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫	Y管中有少量水珠	生成的氣態水凝集
打開K2	③_______________	④______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答下列問題：

（1）稀酸A的分子式是_____________________________________________。

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是___________________________________________。

（3）設計實驗證明濾液1中含有Fe2+___________________________________________。

（4）在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，書寫該反應的離子方程式____________________________________________________________。

（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________________________。

（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是__________________________________________。

（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000 mol·L-1的FeSO 4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標準溶液。該產品中Ce(OH)4的質量分數為______________ (結果保留兩位有效數字)，Mr（Ce）＝140。