【題目】19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（ ）
A.提出原子學說B.發現元素周期律C.提出分子學說D.發現氧氣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】劣質洗發水中含有超標致癌物二噁烷
。關于該化合物的說法正確的是
A. 與 1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互為同分異構體
B. l mol 二噁烷完全燃燒消耗 5molO2
C. 分子中所有原子均處于同一平面
D. 一氯代物有 4 種
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【題目】在可逆反應：2A(g)＋3B(g)
xC(g)＋D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關于此反應的下列說法正確的是( )
A. 2min末時A和B的濃度之比為5：3
B. x＝1
C. 2min末時B的濃度為1.5mol/L
D. 2min末時A的消耗濃度為0.5mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應A(g)＋2B(g)
2C(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化結果(“增大”“減小”或“不變”)填入空格。
（1）升高溫度，B的轉化率________，v(正)________，v(逆)________。
（2）加正催化劑，A的物質的量____________，v(正)________，v(逆)________。
（3）保持溫度和壓強不變，加入稀有氣體，則C的物質的量________，A的轉化率________。
（4）保持溫度和體積不變，加入稀有氣體，A的轉化率________。
（5）若溫度和體積不變，反應從開始到平衡，容器內氣體的密度________，壓強________。
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：
(1)指出從海藻中提取I2的實驗操作名稱：
①____________，③__________②的離子方程式__________，。
(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是（____）。
A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯
C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油
(3)為使海藻中I－轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。
(4)從含碘的有機溶劑中提取碘，還要經過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯誤之處__________。
(5)進行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_________________，最后晶態碘在________中。
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【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質．
（1）從海水中提取鎂的流程如下圖所示：
反應①的離子方程式為_______________________________________________
反應②的化學方程式為_______________________________________________
（2）海水提取溴流程：
該流程中涉及發生反應的離子方程式：①_______________________②________________________
該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是：_______________________________________
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【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）達到化學平衡狀態。
（1）反應的平衡常數表達式K=_____________；根據下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是______（用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是______ （填字母）。
a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）______________。
a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小
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【題目】電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是
A. 左側a極與電源的負極相連
B. 電解使右側溶液的pH減小
C. 離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）
D. 當電路中通過1mol電子時，氣體甲在標準狀況下的體積為11.2L。
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