Question

【題目】向10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是

A. x=10時(shí), 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)>c(SO42-)

B. x=10時(shí), 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)>c(Al3+)

C. x=30時(shí), 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)<c(AlO2-)

D. x=30時(shí), 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+)

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：a．當(dāng)x=10時(shí)，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時(shí)OH-量不足，OH-首先與Al3+反應(yīng)，與NH4+不反應(yīng)，所以溶液中有未參加反應(yīng)的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同時(shí)SO42-也有剩余，但此時(shí)不會(huì)有AlO2-生成，溶液中c（NH4+）＞c（SO42-），錯(cuò)誤；b．由a中分析可知，溶液中不會(huì)有AlO2-生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，參加反應(yīng)的硫酸根離子為0.001mol，剩余0.001molSO42-，溶液中NH4+未參加反應(yīng)，但溶液中NH4+水解，故c（NH4+）＜c（SO42-），正確；c．當(dāng)x=30時(shí)，0.001 mol的NH4Al(SO4)2與0.003 mol Ba(OH)2反應(yīng)，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH-，由于NH3H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3H2ONH4++ OH-，使得溶液中c（OH-）大于0.001 mol，c（OH-）＞c（AlO2-），錯(cuò)誤；d．由c中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中c（OH-）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba2+，c（OH-）＞c（Ba2+），錯(cuò)誤。