【題目】為了除去氯化鈉樣品中的雜質碳酸鈉，某興趣小組最初設計了如下所示方案進行實驗：
關于該實驗的說法錯誤的是（ ）
A.用過濾的方法分離出沉淀A，沉淀A為CaCO3
B.固體B 為純凈的NaCl
C.蒸發時用玻璃棒攪拌，防止飛濺
D.在混合物溶液中加過量鹽酸能實現該實驗的目的，且更簡便
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【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關信息如表：
元素代號 | 相關信息 |
A | 最外層的電子數是次外層電子數的3倍 |
B | 質子數為11的元素 |
C | L層得1個電子后成為穩定結構 |
D | 二價陰離子核外有18個電子 |
E | 失去一個電子后就成為一個質子 |
F | 其離子與氬原子電子層結構相同，它失去一個電子后呈中性 |
（1）A原子的電子式為____。
（2）B離子的結構示意圖為_____。
（3）C原子中能量最高的電子位于____（填符號）電子層。與C離子質子數與電子數均相同的微粒可能是____（用微粒符號表示）。
（4）D元素的某種同位素原子質量數為34，該原子核內的中子數為_____。
（5）E原子的質量數是____。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－數為0.1NA
B.22 g CO2所含有的分子數為0.5NA
C.11.2 L H2所含有的分子數為0.5NA
D.常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4 L
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【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在。現使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。
I．I-的定性檢測
（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色，則存在I-，同時有無色氣體產生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應的離子方程式為 ___________________________________。
Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備
工業制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如下圖。
先關閉K1打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應速率。
（2）y儀器名稱___________ 。此時B裝置的作用是___________________________。
（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁,后又變為澄清，此渾濁物為____________。(填化學式）裝置D的作用是____________________________________。
（4）實驗結束后，關閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號）
A．NaOH溶液 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液
Ⅲ．碘含量的測定
巳知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。
②滴加飽和溴水至溶液呈現淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。
③加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續煮沸5min，立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。
④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。
⑤重復兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相關反應為：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－
IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O
I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－
（5）請根據上述數據計算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。
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【題目】硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成2、+6、+4、+2、+1價的化合物。
Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。
(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。
(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。
(3)設計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質的實驗方案：_______________。
Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，實驗方案如下。
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋至100 mL。
步驟2：量取V1 mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調節溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I+H+
I2+Cl+H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2+2S2O32—=2I+ S4O62—)
(1)準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是____________。
(2)確定滴定終點的現象為________________________________。
(3)根據上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為____mol·L1(用含字母的代數式表示)。
(4)下列操作會導致測定結果偏高的是_______________ (填字母)。
A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶中有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視
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【題目】氮、硫的化合物合成、應用以及對環境的影響一直是科學界研究的熱點。
(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進行合成。主要通過以下兩個反應進行:
反應1：2NH3(l)+CO2(g)
H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·mol-1
反應2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·mol-1
請回答：
CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=____ kJ·mol-1;該反應能發生的主要原因是_________
(2)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示。
①若700℃發生該反應，經3分鐘達到平衡，計算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1，該溫度下的平衡常數為_________
②若該反應在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進行，達到平衡時SO2的轉化率_________90%(填“＞”、“＜”或“=”)
③下列說法一定能說明該反應達到平衡狀態的是____
A.焦炭的質量不再變化時
B.CO2、SO2的濃度相等時
C.SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1
D.容器的總壓強不再變化時
(3)已知25℃時：H2SO3的電離常數Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8
①工業上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2，25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為___________________
②工業上也可用氨水來吸收SO2，寫出氨水吸收過量SO2的化學反應方程式______________
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【題目】某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應）．請回答下列問題：
（1）A、B中的反應物分別是濃鹽酸和MnO2．寫出所發生的化學方程式_____，進入裝置C的氣體中所含雜質是_____、_____．
（2）漂白粉的有效成分是_____（填化學式）；D中所發生的化學反應的離子方程式是______．
（3）此實驗所得漂白粉的Ca(ClO)2產率偏低．該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發生，可采取的措施是_____
②為避免另一副反應的發生，應采取的措施是_____．
（4）若將該實驗中殘留的Cl2，緩慢通入KI溶液至過量，則溶液先變黃后變無色，且可檢測到HIO3；寫出并配平該“變無色”反應的化學方程式：5Cl2+I2+_____→_____若將KI改為KBr溶液，則溶液變為_____色，未檢測到HBrO3的存在．由上述事實推測，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的次序是_____．
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 500mL2mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－數目為3NA，且n(Cl－)/n(Fe3+)=3
B. 電解法精煉銅，陰極析出1 mol Cu時，陽極失去的電子數為2NA
C. 64gSO2與足量的O2在一定條件下反應生成的SO3分子數目為NA
D. 在標準狀況下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH4+數目為0.1NA
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