【題目】重水（D2O）是重要的工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（ ）
A. H2O與D2O互稱同素異形體
B. 4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時，最多可以生成22gD218O
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氕（H）、氘（D）氘(T)對應(yīng)的單質(zhì)的密度之比為1:2:3
D. 1H與D互稱同位素
【答案】A
【解析】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度
=M/Vm；同位素是具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素。根據(jù)概念進(jìn)行分析。
A. 同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H2O與D2O都是化合物，不屬于同素異形體，故A錯誤；B. 4gD2的物質(zhì)的量是1mol, 20g18O2的物質(zhì)的量為5/9mol,兩種單質(zhì)化合時：2D2+18O2= 2D218O，最多可以生成1molD218O,質(zhì)量為22g,故B正確；C. 因為標(biāo)準(zhǔn)狀況下=M/Vm，所以氕（H）、氘（D）氘(T)對應(yīng)的單質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為：2:4:6，其密度之比為1:2:3，故C正確；D. 具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，11H與12D質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1，互為同位素，故D正確；答案：A 。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是（ ）
A.冰、干冰、赤鐵礦
B.氫氣、生石灰、煤
C.紅磷、純堿、石油
D.金剛石、熟石灰、空氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔融） 
4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為3Fe＋4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH－－2e－===H2↑＋O2↑
B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同
D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨為陽極，鐵為陰極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對環(huán)境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多種方法處理將其除去。
查閱資料可知：
①在酸性環(huán)境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O 
2CrO42-+2H+
②Cr2O72-的氧化能力強(qiáng)于CrO42-
③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cr3+ |
開始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 4.3 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 5.6 |
I．腐蝕電池法
（1）向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(VI)。下列關(guān)于焦炭的說法正確的是________（填字母序號）。
a. 作原電池的正極 b. 在反應(yīng)中作還原劑 c. 表面可能有氣泡產(chǎn)生
II．電解還原法
向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。裝置如右圖所示。
（2）A極連接電源的________極，A極上的電極反應(yīng)式是________。
（3）電解開始時，B極上主要發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，此外還有少量Cr2O72-在B極上直接放電，該反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。
（4）電解過程中，溶液的pH不同時，通電時間（t）與溶液中Cr元素去除率的關(guān)系如右圖所示。
①由圖知，電解還原法應(yīng)采取的最佳pH范圍為________。
a. 2 ~ 4 b. 4 ~ 6 c. 6 ~ 10
②解釋曲線I和曲線IV去除率低的原因：________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)，設(shè)計下表中裝置進(jìn)行實驗并記錄。
【實驗1】
裝置 | 實驗現(xiàn)象 |
| 左側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮 右側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡 |
（1）實驗1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極。
【實驗2】
將實驗1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進(jìn)行實驗2。
（2）該小組同學(xué)認(rèn)為，此時原電池的總反應(yīng)為2Al + 2NaOH + 2H2O 
2NaAlO2 + 3H2↑，據(jù)此推測應(yīng)該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為________。
實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下：
裝置 | 實驗現(xiàn)象 |
| i.電流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡 ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出 |
（3）i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，則該電極反應(yīng)式為________。
（4）ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是________。
【實驗3和實驗4】
為了排除Mg條的干擾，同學(xué)們重新設(shè)計裝置并進(jìn)行實驗3和實驗4，獲得的實驗現(xiàn)象如下：
編號 | 裝置 | 實驗現(xiàn)象 |
實驗3 |
| 電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。 |
實驗4 |
煮沸冷卻后的溶液 | 電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。 |
（5）根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是________ （填字母序號）。
A. 上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質(zhì)是O2
B. 銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)
C. 銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2
D. 由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子
（6）由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)與________等因素有關(guān)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol · L1CH3COOH溶液，滴定過程中溶液pH隨NaOH溶液體積的變化見下圖。則以下說法正確的是
A. 點③所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO―)
B. 點①所示溶液中：c(CH3COO―)+c(OH―)＝c(CH3COOH)+c(H+)
C. 點③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH―)＞c(CH3COO―)＞c(H+)
D. 滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(CH3COO―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH―)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X）。
(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→ → → →D;
(2)反應(yīng)開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_______________________________________；
(3)裝置 C中的NaOH溶液能用下列____代替；
a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.飽和NaHSO3溶液
裝置D的作用是____________________________
(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行
B. 再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小
C. 溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
D. 當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.將40g NaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積約為22.4L
C.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
D.常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L
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