【題目】下列說法不正確的有幾個（）
①質子數相同的微粒一定屬于同一種元素
②同一元素的核素種數由中子數決定
③18gH2O中含有的中子數為10NA
④標準狀況下，等體積CH4和HF所含的分子數相同
⑤通過化學變化可以實現
與
之間的相互轉化
A.2個B.3個C.4個D.5個
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【題目】請運用所學知識回答下列問題：
(1)下列物質中：①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤CS2 ⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。
只存在共價鍵的是______ (填序號，下同)，只存在離子鍵的是_____，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是_____，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是_____。
(2)請寫出下列物質的電子式。
CO2______， Na2O2______。
(3)請用電子式表示NaCl的形成過程____。
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【題目】兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質量比均為6∶1∶4。完全燃燒0.1 mol A能生成3.6 g水。B只含一個醛基，1.1g B與足量銀氨溶液反應，可析出2.7 g Ag。則下列關于物質A和物質B的判斷正確的是
A. 物質A一定是乙醛
B. 物質A和物質B互為同分異構體
C. 物質B的同分異構體中既含有醛基又含有羥基的有6種
D. 物質B屬于酯類的同分異構體有4種
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【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是
A.CO合成甲醇的反應為吸熱反應B.平衡常數
C.該反應在
時的平衡常數比
時的小D.處于A點的反應體系從變到，達到平衡時
增大
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【題目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q為原子序數依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，W的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Q與W同主族，Y、R原子的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數。
②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質的標度，electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。
元素 | X | Y | Z | W | R | Q |
electronegativity | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 0.9 | 2.5 |
元素 | Mg | Li | Al | Cl | P | Be |
electronegativity | 1.2 | 1.0 | 1.5 | 3.0 | 2.1 | 1.5 |
請回答下列問題（涉及X、Y、Z、W、R、Q時，用元素符號表示）：
(1)根據上表給出的數據，可知元素的electronegativity越大，__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。
(2)元素Q在周期表中的位置為_________。
(3)W、R、Q單核簡單離子半徑由大到小排列順序為______。
(4)元素X、Z、W之間能形成多種10電子微粒，請寫出反應物和產物均為X、Z、W之間形成的10電子微粒的一個離子方程式______________。
(5)一種由元素W、R組成的白色固體化合物，其電子式為_______________。
(6)試比較穩定性：X2W_____ X2Q；沸點：X2W_____ X2Q （填“＜”或“＞”）。
(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的兩種元素可形成原子個數比為1∶2的共價化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是_________。
A．2 B．4 C．5 D．7
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【題目】阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物，是由阿托酸(
)和甲醇反應制得，完成下列填空：
（1）寫出阿托酸甲酯的結構簡式：________。
（2）A是比
多兩個碳原子且苯環上只有一個取代基的一種同系物，且A的所有碳原子可以處于同一平面上，寫出A的結構簡式____________。
（3）
是阿托酸甲酯的某種同分異構體的一氯代物，其與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成的有機產物的結構簡式為_____________、_______________。
（4）工業上由
經過四步不同類型的反應制得阿托酸。
①請按實際進行的反應順序寫出指定反應步驟中所需要的試劑和反應條件：
第一步_________________；第二步________________。
②寫出第四步反應的化學方程式：________________。
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數之比為5︰1︰1︰3。
請回答下列問題：
（1）C的氣態氫化物的電子式為___，A在周期表中的位置___。
（2）化合物E2D2中陰、陽離子個數比為___，F含有的化學鍵類型為___。
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為___。
（4）氯氣與C的氣態氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學反應方程式___。
（5）C2A4空氣燃料電池是一種環境友好的堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%KOH溶液。該燃料電池的負極反應式為___。
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【題目】一種鎂-過氧化氫燃料電池的原理為Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ，其裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A.a極發生還原反應B.電子由b極經電解質溶液流向a極
C.Mg2+由右側經過陽離子交換膜移向左側D.b極電極反應式為Mg-2e-=Mg2+
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【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為___，固體b化學式為___，Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為___。
（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為___。
（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是___，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是___，___，過濾，洗滌，干燥保存。
（4）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100mL稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10mol/LNaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。則混合物中三氧化二鋁的質量分數為___。
（5）有一種含鐵、硅等元素的礦石，其主要成分的化學式為Na2Fe5(OH)2Si8O22，該物質中+2價鐵與+3價鐵的物質的量之比為___。將mg該礦石用足量的酸溶解后，加入過量銅粉使溶液中的鐵元素全部變為Fe2+，過濾后濾液用cmol/L的KMnO4酸性溶液與Fe2+反應，用去VmL溶液。該礦石中鐵元素的質量分數為___（用含m、c、V的代數式表示）。
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