Question

設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　�。�

A．標準狀況下，NO和O₂各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數為0.75N_A

B．常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應，共生成1molO₂，轉移電子的數目為2 N_A

C．常溫常壓下，0．l N_A個Al與足量氫氧化鈉溶液反應生成的H₂體積大于3.36 L

D．4.4g CO₂所含有的成鍵電子數約為0.8N_A

Answer 1

分析：A、等物質的量一氧化氮和氧氣反應，氧氣剩余，生成的二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡；
B、過氧化鈉與水反應自身氧化還原反應，氧元素化合價從-1價變化為0價和-2價，1mol過氧化鈉反應轉移1mol電子；
C、0．l N_A個Al為0.1mol與足量氫氧化鈉溶液反應生成的H₂體積物質的量為0.15mol，標準狀況下體積為3.36L，常溫常壓下，氣體體積大于3.36L；
D、4.4g CO₂物質的量為0.1mol，結構式為O=C=O，含有的成鍵電子數約為0.8N_A；

解答：解：A、標準狀況下，NO和O₂各11.2L混合，物質的量各為0.5mol，2NO+O₂=2NO₂；氧氣剩余0.25mol，生成二氧化氮0.5mol，混合氣體共0.75mol，由于二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡，所以混合氣體中分子物質的量小于0.75mol．故A錯誤；
B、過氧化鈉與水反應自身氧化還原反應，氧元素化合價從-1價變化為0價和-2價，1mol過氧化鈉反應轉移1mol電子；Na₂O₂與足量H₂O反應，共生成1molO₂，反應的過氧化鈉為2mol，轉移電子的數目為2 N_A；故B正確；
C、0．l N_A個Al為0.1mol與足量氫氧化鈉溶液反應生成的H₂體積物質的量為0.15mol，標準狀況下體積為3.36L，常溫常壓下，氣體體積大于3.36L；故C正確；
D、4.4g CO₂物質的量為0.1mol，結構式為O=C=O，含有的成鍵電子數約為0.8N_A，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應的電子轉移計算，質量換算物質的量計算微粒數，化學鍵數，二氧化氮氣體和四氧化二氮存在化學平衡，是解題的關鍵．