【題目】分類方法廣泛適用于化學(xué)科學(xué)中，以下物質(zhì)分類不正確的是
A．純金屬與合金均屬于金屬材料
B．純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類
C．按分散質(zhì)的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
D．溶于水后其水溶液能導(dǎo)電化合物不一定是電解質(zhì)
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在常溫常壓下斷裂1 mol指定共價鍵時吸收的能量如下表：
共價鍵(1mol) | C—H鍵 | C—C鍵 | C＝C鍵 | H—H鍵 |
吸收的能量/kJ | 413.4 | 347.7 | 615 | 436 |
則下列有關(guān)CH2＝CH2＋H2—→CH3CH3反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 生成1mol乙烷時反應(yīng)放出能量123.5kJ
B. 生成物的總能量為2828.1kJ
C. 該反應(yīng)為加成反應(yīng)，可以實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化
D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱即可實現(xiàn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)
CH30H(g)，現(xiàn)在容積均為l L的a、b、c三個密閉容器中分別充入l molCO和2mol H2的混合氣體，控制溫度，進行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖l和圖2所示。下列說法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H>0
B. 升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成從c中的平衡狀態(tài)
C. 反應(yīng)進行到5min時，a容器中v(正)= v(逆)
D. 達到平衡時，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為b>a>c
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NH3是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
（1）已知：
共價鍵 | 鍵能/ kJ·mol-1 |
H―H | 436 |
N≡N | 946 |
N―H | 391 |
注：拆開氣態(tài)物質(zhì)中1 mol某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。
N2 (g)＋3 H2 (g)
2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1
（2）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2 ＋3H2 
2NH3，測得各組分濃度隨時間變化如圖1所示。
①表示c(N2)的曲線是__（填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”）。
②0～t0時用H2表示反應(yīng)速率v(H2)____mol·L-1·min-1。
③下列能說明該反應(yīng)達到平衡的是____。
a．混合氣體的壓強不再變化
b．2c(H2)= 3c(NH3)
c．混合氣體的質(zhì)量不再變化
d．NH3的體積分數(shù)不再變化
（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：
①電極b名稱是____。
②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動（填“電極a”或“電極b”）。
③電極a的電極反應(yīng)式為____。
（4）可通過NH3與NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時遇到這樣一道習(xí)題：某無色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。
（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有__________（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）該同學(xué)若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在。設(shè)計實驗證實如下：
裝 置 | 現(xiàn) 象 |
| ⅰ. 實驗初始，未見明顯現(xiàn)象 ⅱ. 過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色 ⅲ. 試管變熱，溶液沸騰 |
①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是_______________________________。
②根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：
實驗 | 內(nèi)容 | 現(xiàn)象 |
實驗1 | 將濕潤KI—淀粉試紙置于空氣中 | 未變藍 |
實驗2 | 用濕潤KI—淀粉試紙檢驗淺棕色氣體 | 試紙變藍 |
a．淺棕色氣體是____________。
b．實驗1的目的是_______________________________。
c．實驗1、2說明反應(yīng)生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整：
______Al +______NO3-+_____ _ ==______Al 3++______NO+______ ，_______
（3）再假設(shè)：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新設(shè)計實驗證實如下：
裝 置 | 現(xiàn) 象 |
| ⅰ. 實驗初始，未見明顯現(xiàn)象 ⅱ. 過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味 |
為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI—淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。
①刺激性氣味的氣體是____________。
②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是____________________________________。
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗出有H2生成，其化學(xué)方程式是_________________________________。
（5）實驗結(jié)果證實：NO3-在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物。試題中的無色溶液一定能大量存在的是_______________。
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【題目】Ⅰ鈉是一種活潑金屬，能與很多物質(zhì)反應(yīng)，
（1）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________
（2）該反應(yīng)的還原劑是_______，（填化學(xué)式，下同）
（3）該反應(yīng)中被還原的元素是___________. （填元素符號），氧化產(chǎn)物是__________．
（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為____________L．
Ⅱ某研究小組同學(xué)為了探究硝酸的性質(zhì)，進行了如下操作：
（1）從試劑柜里取一瓶濃硝酸，發(fā)現(xiàn)其保存在________色的試劑瓶里，原因是（用化學(xué)方程式表示）_________________________。打開瓶蓋，小心地扇聞濃硝酸的氣味。
（2）該研究小組欲用該濃硝酸（15 mol/L）來配制480mL 3 mol/L的稀硝酸，則需要量取的濃硝酸的體積是_________mL。
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【題目】下列各組物質(zhì)除雜和分離方法正確的是( )
被提純物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 苯(苯甲酸) | 生石灰 | 蒸餾 |
B | 乙酸乙酯(乙酸) | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
C | 乙烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
D | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 過濾 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______________________。
（2）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3-的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。
（3）1 mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為________。
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比________。
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。
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【題目】3.42g蔗糖與3.24g淀粉混合并完全水解，若共生成mg葡萄糖和ng果糖，則m：n為
A. 1:3 B. 1:5 C. 5:1 D. 3:1
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