Question

【題目】現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：

元素編號	元素性質與原子（或分子）結構
T	最外層電子數是次外層電子數的3倍
X	常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）元素T在元素周期表中的位置是________。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。

a．Y單質的熔點比Z單質低 b．Y的化合價比Z低

c．Y單質與水反應比Z單質劇烈 d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________，所含化學鍵的類型有________。

（4）元素T和氫元素以原子個數比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素形成的化合物W氣態時的密度與氧氣相等（同溫同壓），Q與W發生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式________。

Answer 1

【答案】 第2周期VIA族 Na c d 離子鍵、共價鍵（或非極性鍵） N2H4 + 2H2O2＝N2↑ + 4H2O

【解析】T元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則T為O元素；常溫下X的單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N元素；Y元素原子M層比K層少1個電子，則M才電子數為1，Y為Na；第三周期元素的簡單離子中Z的半徑最小，則Z為Al，據此解答。

T元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則T為O元素；常溫下X的單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N元素；Y元素原子M層比K層少1個電子，則M才電子數為1，Y為Na；第三周期元素的簡單離子中Z的半徑最小，則Z為Al，（1）元素T為氧元素，在元素周期表中的位置是第2周期VIA族；（2）Na、Al同周期，隨原子序數增大，金屬性減弱，故Na的金屬性較強；a．單質的熔點屬于物理性質，不能比較金屬性強弱，選項a錯誤；c．Na單質與水反應比Al單質劇烈，說明Na金屬性更強，選項c正確；b．金屬性強弱與失去電子難易有關，與失去電子數目多少無關，即與化合價高低無關，選項b錯誤；d．Na最高價氧化物的水化物的堿性比Al強，說明鈉的金屬性更強，選項d正確，答案選cd；（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物為過氧化鈉，其電子式是，所含化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）；（4）元素T和氫元素以原子個數比1∶1化合形成化合物Q，為H2O2，元素X與氫元素形成的化合物W氣態時的密度與氧氣相等（同溫同壓）則相對分子質量為32，為N2H4，H2O2與N2H4發生氧化還原反應，生成X單質N2和T的另一種氫化物H2O，該反應的化學方程式為N2H4 +2H2O2＝N2↑+4H2O。