【題目】下圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內容。判斷下列說法正確的是( )
A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L－1
B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需該H2SO4125mL
C. 該硫酸與等體積水混合質量分數變為49%
D. 取該硫酸100 mL，則濃度變為原來的
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家正在研究利用催化技術將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO(g)+2CO (g)
2CO2(g)+N2(g) △H.
為了測定在某種催化劑作用下的反應速度，某溫度下，在容積固體的容器內進行此反應，并用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
(1)在該反應的平衡常數的表達式K＝________________。
(2)該反應在此溫度下能夠自發進行，說明△H___________0(填寫“＞”、“＜”、“＝”)。
若只將反應條件改為絕熱，平衡時NO的濃度將___________(填“增大”、“減小”、“不變”)
(3)前2s內的平均反應速率v(N2)__________________.
(4)研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。
②請在給出的坐標圖中，參考實驗I實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，畫出II、III條曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．lmolNaCl 固體中含有NA個Na+
B．18gD2O和18gH2 O中含有的質子數均為10NA
C．標準狀況下2.24LH2O 含有的共價鍵數為0.2NA
D．密閉容器中2molNO 與lmolO2充分反應，產物的分子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦是二十一世紀的“明星金屬”。工業制鈦以金紅石為原料，發生的反應是：
關于反應I、Ⅱ的下列說法中正確的是
A. 反應I中的TiO2是氧化劑
B. TiCl4在反應I中是還原產物，在反應Ⅱ中是氧化劑
C. a=b=c=2
D. 每生成9.6 g Ti，反應I、Ⅱ中共轉移0.8 mol電子
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【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
A | B | C | D | E |
①是一種烴，能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應生成C | ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為：
| ①能與鈉反應，但不能與NaOH溶液反應； ②能與E反應生成相對分子質量為100的酯 | ①由C、H、Br三種元素組成； ②相對分子質量為109 | ①由C、H、O三種元素組成； ②球棍模型為：
|
根據表中信息回答下列問題：
（1）寫出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式：__________________；
（2）A與氫氣發生加成反應后生成分子F，F的同系物的通式為CnH2n＋2。當n ＝________時，這類有機物開始有同分異構體。
（3）B的分子式為____________，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：___ ；
（4）C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，寫出該反應的化學方程式：_____________。
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【題目】足量的銅溶于一定量濃HNO3中，產生NO、N2O4 NO2的混合氣體，這些氣體若與1.12 LO2(標準狀況)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol.L的H2SO4溶液100mL，則繼續溶解的銅的質量
A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．24g
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【題目】（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖1所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%。
當溫度由T1變化到T2時，平衡常數關系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”）。
②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為 。
③T1溫度下該反應的化學平衡常數K1= 。
（2）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發生反應：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應的△S 0（填“＞”或“＜”）。
若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。
（3）科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應式是 。
（4）已知某些弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如下表：
弱電解質 | H2CO3 | NH3.H2O |
電離平衡常數 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
現有常溫下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是 。
A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）
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