【題目】固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進行如下實驗：
固體1質量為11g，沉淀1質量為23.3g，沉淀2質量為6g，紅褐色固體質量為8g。下列說法正確的是( )
A. 溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈紅色
B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaCl
C. 固體Ⅰ與稀鹽酸反應時還生成了標準狀況下氣體1.12L
D. 沉淀2不溶于任何酸溶液
【答案】C
【解析】
FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中CaCO3、SiO2不溶于水，加入鹽酸，CaCO3溶解，可知m(SiO2)=6g，m(CaCO3)=11g-6g=5g，溶液1加入足量氯化鋇生成沉淀1為硫酸鋇沉淀，溶液2加入足量氫氧化鈉溶液最終得到紅褐色固體，紅褐色固體為氫氧化鐵，可知含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的至少一種，不含CuSO4。
A．如只含有FeSO4，則加入KSCN溶液不變色，故A錯誤；
B．因加入氯化鋇，引入氯離子，不能確定原固體是否含有氯化鈉，故B錯誤；
C．由以上分析可知固體1中含有5gCaCO3，
，可生成0.05mol二氧化碳，體積在標準狀況下為1.12L，故C正確；
D．沉淀2為二氧化硅，可溶于氫氟酸，故D錯誤；
故答案選C。
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【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B. X可以是空氣，且需過量
C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D. 處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O
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【題目】鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法不正確的是
A.鐵鎂合金的化學式為Mg2Fe
B.晶體中存在的化學鍵類型為共價鍵
C.晶格能：氧化鎂>氧化鈣
D.該晶胞的質量是
g(NA表示阿伏加德羅常數的值)
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【題目】化學興趣小組進行化學實驗，按照圖(左)連接好線路發現燈泡不亮，按照圖(右)連接好線路發現燈泡亮。由此得出的結論正確的是( )
A.Na2SO4固體不導電，所以Na2SO4固體是非電解質
B.Na2SO4溶液能導電，所以Na2SO4溶液是電解質
C.Na2SO4在水溶液中電離方程式：Na2SO4＝2Na++SO42-
D.Na2SO4溶液中，水電離出大量的離子
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和烴
B. 淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉化為葡萄糖
C. 全降解塑料
可由環氧丙烷
和CO2縮聚制得
D. 皂化反應是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級脂肪酸和甘油
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【題目】高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有
、少量
、CaO，
等)是我國一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑
B. 酸浸液遇
溶液生成藍色沉淀
C. 洗滌濾渣時要用玻璃棒不斷攪拌
D. 氧化時選用的試劑可以是
、NaClO溶液
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【題目】請根據要求回答下列問題：
（1）現有某XY3氣體a g，它的摩爾質量為b g·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：該氣體的物質的量為________，該氣體在標準狀況下的體積為__________；該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為________________。
（2）等質量的O2和O3所含分子數之比為________，所含原子數之比為_________。
（3）某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為__________，R的相對原子質量為__________。
（4）在標準狀況下，有CO和CO2組成的混合氣體8.96 L,質量是16 g，此混合物中CO和CO2的物質的量比是________，C和O原子個數比是________。
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【題目】對于反應X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是( )
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X和Y的轉化率相等
D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L－1
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【題目】在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可用于制取氧氣。
（1）A是用CaCO3制取CO2的裝置。寫出A中發生反應的化學方程式：
。
（2）按要求填寫表中空格：
儀器編號 | 盛放的試劑 | 加入該試劑的目的 |
B | 飽和NaHCO3溶液 | |
C | 與CO2反應，產生O2 | |
D | 吸收未反應的CO2氣體 |
（3）為了達到實驗目的， （填“需要”或“不需要”）在B裝置之后增加一個吸收水蒸氣的裝置；若你認為需要增加一個吸收水蒸氣裝置，應選用 作為吸水劑；若你認為不需要，請說明理由是 。
（4）證明收集到的氣體是氧氣的方法是 。
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