Question

【題目】已知五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

（1）寫出下列物質的電子式：

D的單質：_________________；

A、B、E形成的化合物：________________；

D、E形成的化合物：___________________。

（2）A、B兩元素組成的化合物A2B2存在的化學鍵是_______________。

（3）鋁與A的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為：_____________。

Answer 1

【答案】 離子鍵、共價鍵 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑

【解析】

五種元素的原子序數的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數相同，且電子總數為30，所以每個離子都有10個電子，由化學式的結構可知，B帶2個單位負電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH3，結合原子序數D＞E，可知D是N元素，E是H元素，以此來解答。

由上述分析可知，E為H、D為N、B為O、A為Na、C為S。

（1）D的單質是氮氣，電子式為；A、B、E形成的化合物是氫氧化鈉，電子式為；D、E形成的化合物是共價化合物氨氣，電子式為。

（2）A、B兩元素組成的化合物A2B2是過氧化鈉，存在的化學鍵是離子鍵和共價鍵。

（3）鋁與A的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑。