【題目】FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、NO和H2O，當NO2與NO的物質的量之比為6:1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為
A. 2:11 B. 1:6
C. 1:7 D. 1:8
【答案】D
【解析】令參加反應的FeS為1mol，則溶液中Fe2(SO4)3為
mol，Fe(NO3)為
mol，反應中Fe元素、S元素化合價升高，N元素化合價降低，令NO2、NO的物質的量分別為6amol、amol，根據電子轉移守恒有：1×（3-2）+1×[6-（-2）]=6a×（5-4）+a×（5-2），解得a=1，故NO2、NO的物質的量分別為6mol、1mol，故起氧化劑作用的HNO3為6mol+1mol=7mol，起酸的作用的硝酸生成Fe(NO3)，故起酸的作用的硝酸為
mol×3=1mol，參加反應的硝酸為7mol+1mol=8mol，故實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為1mol：8mol=1：8，
答案選D。
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），下列有關實驗的說法正確的是（ ）
A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會影響NaOH含量的測定
B.滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則不會影響計算結果
C.若用甲基橙作指示劑，則測定結果偏小
D.可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，直接滴加標準鹽酸，至不再有氣泡產生
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【題目】下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是
A. 無色溶液：Na+、Fe2+、Cl-、 SO42-
B. 酸性溶液：NH4+、 Fe3+、I-、SO42-
C. 堿性溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D. 遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
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【題目】我國科學家將石墨烯(由石墨剝離的層狀結構)和碳納米管經低溫脫水處理，獲得了一種“最輕材料”。該材料具有超強的吸附能力，且有望成為理想的儲能保溫、催化載體和吸音材料。下列有關說法正確的是( )
A.石墨烯屬于有機物B.該材料吸油過程為物理變化
C.碳納米管是碳的一種同位素D.碳納米管屬于膠體分散系
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【題目】下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是
A. NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O
B. NH3＋HCl===NH4Cl
C. 2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O
D. 2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2
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【題目】將m1g銅鋁合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮氣體（標準狀況），向反應后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是：
A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1
B. m2—m1=5.1
C. 原合金中鋁的質量分數為34.7%
D. V = 2.24
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【題目】下列各項除雜所用方法正確的是 ( )
A. KCl固體混有KClO3：加少量二氧化錳固體并加熱
B. CO2中混有CO氣體：通入氧氣中點燃
C. 硝酸鉀溶液中混有氯化鈉：加入四氯化碳萃取并分液
D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入過量的銅粉并過濾
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【題目】礦泉水目前已成為人們常用的飲料，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充礦泉水出售，為辨別真假，可用下列的一種化學試劑來鑒別，該試劑是
A. 酚酞試液B. 氯化鋇溶液C. 氫氧化鈉溶液D. 硝酸銀溶液
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