【題目】多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結構上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1:16，則x值是（ ）
A.5B.4C.3D.2
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，發生可逆反應2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）下面選項中不能作為達到化學平衡狀態標志的是（ ）
A.單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
B.混合氣體的總壓強不再變化
C.NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1
D.混合氣體的顏色不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物,大多具有光敏性,有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結構是芳香內酯A,其分子式為C9H6O2,該芳香內酯A經下列步驟轉變為水楊酸和化合物E。
已知:CH3CH=CHCH2CH3
CH3COOH+CH3CH2COOH
請回答下列問題:
(1)A中官能團的名稱為__________;化合物C的結構簡式為__________。
(2)B生成C的反應類型為__________,化合物E的化學名稱是__________。
(3)寫出A→B的化學方程式:__________
(4)化合物D有多種同分異構體,其中一類同分異構體是苯的二元取代物,且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應,這類同分異構體共有__________種;寫出其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2的同分異構體的結構簡式:__________。
(5)已知:R-CH=CH2
R-CH2CH2Br,請設計合理方案由
合成
(其他無機原料自選,用反應流程圖表示,并注明反應條件)___________________________。
示例:原料
產物
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使甲基橙變黃色的溶液中：Na＋、Al3＋、
、Cl－
B.0.1mol/L的燒堿溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-
C.
＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：
、Ca2＋、Cl－、
D.水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、
、
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【題目】(1)三大合成材料______、______、______。
(2)下列有機物中屬于脂肪烴的是______；屬于芳香烴的是_____；屬于苯的同系物的是______；屬于脂環的是________。（填序號）
①
②
③
④
⑤
⑥
(3)實驗室制取乙烯所用的乙醇為無水乙醇，但工業酒精中乙醇的含量為95%，將工業酒精轉化為無水乙醇的方法是_________。
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【題目】盛有10mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后還剩余4mL無色氣體，則剩余氣體可能為（ ）
A.NO和O2B.NO或O2C.NOD.O2
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【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學院在斯德哥爾摩宣布，將2019年諾貝爾化學獎頒發給來自美國、英國、日本的三位科學家，表彰他們在鋰離子電池方面的研究貢獻。高度評價他們“創造了一個可充電的世界”。鋰離子電池與傳統電池相比，充電更快，功率密度更高，使用時間更長，在手機和筆記本電腦等便攜式電子產品上廣泛應用。工業上常以鋰輝礦(主要成分為 LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰，其中一種工藝流程如下：
已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
②Li2CO3的溶解度隨溫度變化如圖所示：
試回答下列問題：
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取升高溫度、粉碎礦石、攪拌、過濾后再次浸取等措施還可通過_______來提高浸取率。
（2）反應I中應調節pH范圍為_______，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外，還有___________。
（3）反應Ⅱ的離子方程式為_________________。
（4）“操作I＂的名稱為______；洗滌Li2CO3沉淀要使用_______ (選填“熱水”或“冷水”)，理由是___________________________________________________。
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【題目】在隔絕空氣的情況下，9.2 g銅、鎂混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后收集到標準狀況下4.48 LNO氣體。向反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量為
A.19.4 gB.18.6 gC.20 gD.24 g
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【題目】形形色色的物質，構成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理"的想象。學習物質結構和性質的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。
（1）基態Ga原子的核外電子排布式是[Ar]__，基態Ga原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___。
（2）HC≡CNa(乙炔鈉)廣泛用于有機合成，乙炔鈉中C原子的雜化類型為___。乙炔鈉中存在___(填字母)。
A.金屬鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.離子鍵 G.范德華力
（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其陰離子的立體構型為____。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結構式___。
（4）鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數相同，鐵的熔沸點遠高于鈣，其原因是____。
（5）配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性有關，SCN-的結構式可以表示為[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對的原子可能是___。
（6）某離子晶體的晶胞結構如圖所示。
①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有___個。
②設該晶體的摩爾質量為Mg·mol-1，晶胞的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個最近的X間的距離為___cm。
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