Question

【題目】某硫酸工廠運(yùn)用電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，實(shí)現(xiàn)了用SO2發(fā)電的同時(shí)制備硫酸。圖中電極是含催化劑、多孔吸附性的惰性材料。下列說(shuō)法正確的是

A.通入SO2氣體的一極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.正極的電極反應(yīng)：O2＋4e=2O2

C.該裝置工作時(shí)的總反應(yīng)：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4

D.氫離子向負(fù)極區(qū)移動(dòng)，與負(fù)極生成的SO42結(jié)合形成硫酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

據(jù)圖可知二氧化硫被氧化成硫酸根，所以通入二氧化硫的一極為負(fù)極，根據(jù)電解質(zhì)溶液的成分可知電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO+4H+；通入氧氣的一極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。

A．根據(jù)分析可知通入二氧化硫的一極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性環(huán)境下生成水，正確的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，故B錯(cuò)誤；

C．負(fù)極上是燃料二氧化硫失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，總反應(yīng)為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故C正確；

D．原電池中陽(yáng)離子流向正極，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。