Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大

Answer 1

【答案】C

【解析】V(Y)=(0.16－0.12)/2×10=0.002mol·L－1min-1,則V(Z)= 0.004mol·L－1min-1,A項錯誤; 降溫，平衡正向移動，則達新平衡前，v（正）>v（逆），B項錯誤；

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0

起始 0.16 0.16 0

變化 0.06 0.06 0.12

平衡 0.10 0.10 0.12

K==1.44，C項正確；由于該反應是氣體體積不變的反應，則D項達平衡時與原平衡等效，錯誤。