Question

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種常溫下的液態化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1。根據以上信息回答下列問題：

（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是________，C元素在周期表中的位置是_____。

（2）C和D的離子中，半徑較小的是____（離子符號），以上元素中電負性最大的是____（元素符號）

（3）常溫下將D的單質投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的固體單質，此時發生反應的化學方程式是______________。

（4）C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如下圖所示，陽離子D＋（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC6x－（用●表示）位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是_________。

Answer 1

【答案】 第二周期、第ⅦA族 Na＋ F 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ Na3AlF6

【解析】

A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數依次增大，A、B能形成兩種液態化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1，則A為H元素，B為O元素，甲為H2O、乙為H2O2；A、D同主族，則D為Na元素；B、C同周期，則C為F元素；結合（3）Al與堿反應，則E為Al元素。

（1）甲為H2O，含極性鍵的極性分子，乙為H2O2，含極性鍵、非極性鍵的極性分子，則H2O2的電子式為：；C為F元素，位于第二周期VIIA，故答案為：；第二周期VIIA；

（2）C為F元素、D為Na元素，F-與Na+的核外電子層結構相同，原子序數大的離子半徑小，故半徑較小的是Na+；同周期，從左到右，電負性增大，同主族，從上到下，電負性減小，則電負性最大的是F，故答案為：Na+；F；

（3）D為Na元素，E為Al元素，甲為H2O，Na與水反應生成NaOH和H2，加入Al的固體單質，Al與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，其化學反應方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；

（4）C、D、E分別為F、Na和Al，組成離子化合物NaxAlF6，該晶胞的中含有的Na+個數為1+4×=，陰離子AlF6x-個數為4×=，所以其化學式中陰陽離子個數之比為1：3，化學式為Na3AlF6，故答案為：Na3AlF6。