【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是
A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉
B. 用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂
C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
【答案】C
【解析】
A項，工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl
2Na+Cl2↑，而電解NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，A錯誤；B項，鎂的還原性比氫氣的還原性強(qiáng)，不能用氫氣還原氧化鎂制取鎂，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，B錯誤；C項，工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，制得鐵，因為煉鐵的礦石中含有一定量的二氧化硅，所以石灰石的作用是將二氧化硅等雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣而除去，C正確；D項，因為熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，所以從鋁土礦中獲得氧化鋁再電解熔融的氧化鋁來獲取金屬鋁，D錯誤。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000molL ﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞），滴定結(jié)果如下：
NaOH起始讀數(shù) | NaOH終點(diǎn)讀數(shù) | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 ．
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 ．
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43﹣+2I﹣+2H+AsO33﹣+I2+H2O”設(shè)計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．下列敘述中正確的是（ ） 
A.甲組操作時，微安表（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B.甲組操作時，溶液顏色變深
C.乙組操作時，C2做正極
D.乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e﹣═2I﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是
A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式： C2H6O
C. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D. 丙烷分子的球棍模型：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
（1）相同條件下，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL﹣1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）均為0.1molL﹣1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示． 
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是 ， 導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是；
②20℃時，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=（取近似值）
（3）室溫時，向100mL0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示： 
試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。
(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O3轉(zhuǎn)化為As2O5的熱化學(xué)方程式__________________________________。
(2)砷酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無色)+12(淺黃色)+H2O △H。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。
①升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
②0~10min內(nèi)，I的反應(yīng)速率v(Iˉ)= ____________。
③下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。
a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再變化 b.溶液顏色保持不再變化
C.c(AsO33-)與c(AsO42-)的比值保持不再變化 d.I的生成速率等于I2的生成速率
④在該條件下，上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________。
(3)利用(2)中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對測定無影響)，過程如下：
①將試樣02000g溶于NaOH溶液，得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，用淀粉試液做指示劑，當(dāng)________________，則滴定達(dá)到終點(diǎn)。重復(fù)滴定3次，平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________(保留四位有效數(shù)字)。若滴定終點(diǎn)時，仰視讀數(shù)，則所測結(jié)果_________ (填“偏低”，“偏高”，“無影響”)。
【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略
【解析】(1). 由圖1可知，As2O3(s)和O2(g)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As2O5(s)的△H=－(914.6－619.2)kJ/mol=－295.4kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為：As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol，故答案為：As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol；
(2). ①. 升高溫變，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故答案為：小于；
②. 在0~10min 內(nèi)，I2的濃度從0變?yōu)?/span>0.015mol/L，由反應(yīng)方程式可知，I－減少了0.03mol/L，則0~10min內(nèi)，用I－表示的反應(yīng)速率v(I－)=0.03mol/L÷10min=0.003mol/(L·min)，故答案為：0.003mol/(L·min)；
③. a. 根據(jù)物料守恒關(guān)系可知，溶液中的c(AsO33-)+c(AsO43-)始終不變，所以c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b. 溶液顏色不再變化，說明各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c. c(AsO33-)與c(AsO43-)的比值不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d. I－的生成速率等于I2的生成速率，正逆反應(yīng)速率不相等，說明反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；答案選：bc；
④. 由反應(yīng)方程式可知，在該條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
，故答案為：；
(3). ①. 用0.02500mol/L的I2溶液滴定含AsO33-和AsO43-的混合溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由無色變藍(lán)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)，即為滴定終點(diǎn)，上述混合液用0.02500mol/L的I2溶液滴定，重復(fù)滴定3次，平均消耗I2溶液40.0mL，根據(jù)As2O5+6OH=2AsO43+3H2O、AsO33-+I2+H2O 
AsO43-+2I-+2H+可知：
1 1
n 0.02500mol/L×0.04L，n(AsO33-)= 0.001mol，則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
×100%=50.50%，若滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)，會使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，n(AsO33-)偏大，則As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，所測結(jié)果偏低，故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變藍(lán)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)；50.50%；偏低。
【題型】綜合題
結(jié)束】
11
【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。
I.研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如圖1。
(1) 基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式為___________，分子中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序為______________。
(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________，1mol 分子中含有配位鍵的數(shù)目是______。
(3) 該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有______ (填序號)。
a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵
II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。
(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe 的堆積方式為________，己知該晶體的密度為ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長為__________cm。
(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe 的個數(shù)為___，該合金的化學(xué)式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置處理含NO3﹣的酸性工業(yè)廢水，某電極反應(yīng)式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，則下列說法錯誤的（ �。� 
A.電源正極為A，電解過程中有氣體放出
B.電解時H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動
C.電解過程中，右側(cè)電解液pH保持不變
D.電解池一側(cè)生成5.6g N2 ， 另一側(cè)溶液質(zhì)量減少l8g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
①2CH4(g)+O2(g)
2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1
(1)ΔH2=____kJ·mol-1。
(2)在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實(shí)驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖1所示。
①M(fèi)點(diǎn)時,H2的轉(zhuǎn)化率為____；壓強(qiáng):p1____(填“>”“<”或“=”)p2。
②反應(yīng)速率:N點(diǎn)v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M點(diǎn)v逆(CO)。
③若壓強(qiáng)為p1、在1 L恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)(起始投料不變),在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)(lg K)如圖2所示。則溫度為506 K時,平衡常數(shù)K=____(保留三位小數(shù)),B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lg K與T的關(guān)系的點(diǎn)為____。
④在2 L恒容密閉容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行,a的范圍為________。
(3)某甲醇-空氣燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。當(dāng)KOH全部轉(zhuǎn)化成KHCO3時停止放電,寫出此時負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________。
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