【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、A13+、SO42-、Cl-
B. 
=10的溶液中：NH4+、Ca2+、 Cl-、NO3-
C. 在氯水中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D. 水電離出的c(H+)=1×10-13molL-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、HCO3-
名校名卷單元同步訓(xùn)練測試題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積（mL/SPT） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)上述時(shí)間段中（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最大的是
_____________min，其主要原因是_____________。
(2)求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率__________________ 。
(3)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是（填編號） __________ 。
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
（Ⅱ）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了—套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表(表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不—定是對應(yīng)關(guān)系)
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞 | A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色。 |
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) | B．有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色。 |
③鎂帶與2mol/L鹽酸反應(yīng) | C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒。 |
④鋁條與2mol/L鹽酸反應(yīng) | D．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。 |
⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量 | E．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒。 |
請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>_________________。
(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①砂紙，②試管，③膠頭滴管，④酒精燈，⑤試管夾、試管架，⑥濾紙，⑦鑷子，⑧小刀，⑨玻璃片，⑩錐形瓶(100mL)等；
藥品：鈉、鎂條、鋁條、2mol/L，的鹽酸、AlCl3溶液、氫氧化鈉溶液等。
(3)填寫與實(shí)驗(yàn)方案相對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(從上表“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中選擇)，并完成有關(guān)離子方程式
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填寫字母代號) | 有關(guān)離子方程式 |
① | _________ | Mg+2H2O(熱水)==Mg(OH)2+H2↑ |
② | _________ | _____________________ |
③ | _________ | Mg+2H+==Mg2++H2↑ |
④ | _________ | ___________________ |
⑤ | _________ | Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ |
___________________ |
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_____________________
(5)該同學(xué)在本實(shí)驗(yàn)④中用去m克純固體，反應(yīng)完畢后無固體剩余，共收集到VL氣體(SPT)下，該同學(xué)欲求此固體的原子量的表達(dá)式為________（用含m和V的式子表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如果某元素的化合價(jià)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（ ）
A.有可能被氧化，也有可能被還原
B.被氧化
C.由高價(jià)變?yōu)榱銉r(jià)
D.被還原
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動(dòng)。
（1）裝置A中儀器a的名稱為__________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性，試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理________________。
（2）選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：
①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是_________________。
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：按照A→C→_________→F→尾氣處理(填字母) 順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。
③其中裝置C的作用是__________。常溫下，測得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5，則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)
（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2000mol/L的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。
已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①殘液中SO2的含量為_______g·L-1。
②若滴定過程中不慎將KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】《漢書·食貨志》記載“金謂五色之金也，其黃者曰金，白者曰銀，赤者曰銅，黑者曰鐵……”文中所述金屬能與濃鹽酸反應(yīng)生成氫氣的是
A. 金 B. 銀 C. 銅 D. 鐵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是
A. 符合同一通式的兩種有機(jī)物一定互為同分異構(gòu)體
B. 苯乙烯分子中的所有碳原子可能在同一平面上
C. 同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在是有機(jī)物種類繁多的原因之一
D. 乙醇和乙酸生成酯和酯的水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是( )
A.離子化合物中一定含有離子鍵
B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C.含有極性鍵的分子中一定不含非極性鍵
D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知 25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
回答下列問題：
（1）寫出碳酸的主要的電離方程式 。若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+） 原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）)物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序?yàn)?/span> (用編號填寫)。
a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN
（3）25℃時(shí)，將 20mL0.1mol·L－1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L－1HSCN 溶液分別與 20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2 氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè) NaHCO3 完全反應(yīng)且氣體全部逸出，則所得兩溶液中，c(CH3COO－) _c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”；)
（4）25℃時(shí)，CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液，若測得 pH=8，則溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=_ mol/L(填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值)。
(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 __________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 電極a為電池的負(fù)極
B. 電極b上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O
C. 若電路中通過2 mol電子，則電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能
D. 若有17 g H2S參與反應(yīng)，則會有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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