Question

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y．W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個．

（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應，其化學方程式：__________________．

（2）W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為__________（用分子式表示）．

（3）四種元素原子半徑的由大到小為_________（填元素符號）．

Answer 1

【答案】2Mg+CO22MgO+CMg（OH）2＜NaOHNa＞Mg＞C＞O

【解析】

短周期元素中，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，最外層電子排布為ns2np2，處于ⅣA族，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，原子核外電子排布為1s22s22p4或1s22s22p63s2，W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y，X、Y應分別為1s22s22p63s2 、1s22s22p2，即X為鎂，Y為碳，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y 原子多2個，Z為O元素，W原子的最外層沒有p電子，則W為鈉。

(1) X元素的單質(zhì)為鎂，與Z、Y所形成的化合物反應，即化合物為二氧化碳，二者反應生成氧化鎂和碳，方程式為：2Mg+CO22MgO+C； (2) 同一周期自左到右金屬性減弱，元素的最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，所以堿性關(guān)系為Mg（OH）2＜NaOH ； (3)同周期元素從左到右原子半徑逐漸較小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑關(guān)系為Na＞Mg＞C＞O。