同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的（ ）
| A．質(zhì)量 | B．原子數(shù) | C．分子數(shù) | D．摩爾質(zhì)量 |
C
解析試題分析：同溫同壓下，相同體積的H2和NO2氣體，二者的物質(zhì)的量相同，據(jù)此結(jié)合選項判斷．，A選項不正確；，B選項不正確；，C選項正確；，D選項不正確。A、二者物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，H2和NO2的質(zhì)量之比為2：46=1：23，故A錯誤；B、二者物質(zhì)的量相同，含有的原子數(shù)目之比等于分子含有的原子數(shù)目之比為2：3，故B錯誤；C、二者物質(zhì)的量相同，分子數(shù)目一定相同，故C正確；D、氫氣的摩爾質(zhì)量為2g·mol－1，NO2的摩爾質(zhì)量為46g·mol－1，摩爾質(zhì)量不相同，故D錯誤；
考點：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及推論。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
以下反應(yīng)可以類推的是
由2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl類推
2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O ＝ 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl
由Ca(HCO3)2 +2NaOH(過量) ＝ CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O類推
Mg (HCO3)2 +2NaOH(過量) ＝ MgCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O
由NH4Cl 
NH3 + HCl類推NH4NO3 NH3 + HNO3
由Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓ + 2HClO類推
2C6H5ONa + CO2 + H2O ＝Na2CO3↓ + 2C6H5OH
| A．②和③ | B．僅有③ | C．僅有④ | D．以上都錯 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子 |
| B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023 |
| C．欲配制1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中 |
| D．電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是
A．80mL 10mol 濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．4NA |
| B．標準狀況下，22．4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA |
| C．1 mol A13+含有核外電子數(shù)為3NA |
| D．常溫下，16g CH4中共用電子對的數(shù)目為4NA |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如圖所示：2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子，對此下列判斷不正確的是
| A．化學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變 |
| B．該反應(yīng)類型是分解反應(yīng) |
| C．反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì) |
| D．根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是( )。
| A．1 mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA |
| B．14 g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA |
| C．標準狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA |
| D．在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
有氧化銅和氧化鐵的混合物a g，加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為
| A．1.6 a g | B．(a－1.6)g | C．(a－3.2)g | D．無法計算 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列化學(xué)用語使用正確的是
A．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖： |
B．含18個中子的氯原子的核素符號： Cl |
C．NH4Cl的電子式： |
D．四氯化碳分子球棍模型： |
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