【題目】取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張試紙最終變成( )
A. 白、紅、白 B. 紅、黑、白
C. 紅、紅、紅 D. 白、黑、白
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【題目】
以芳香烴A為原料發生如下圖所示的變化，可以合成兩種高聚物G和H。已知：兩個羥基連在同一碳原子上不穩定，會自動脫水。
回答下列問題：
(1)A 中官能團的名稱是_____________；C的結構簡式為_____________。
(2)B→C的反應條件是____________，D→E的反應類型是_______________。
(3)寫出E→G 的化學方程式：_____________________。
(4)E的同分異構體中，苯環上有4 個取代基、遇FeCl3溶液顯紫色且能與碳酸氫納溶液反應生成 CO2的共 有__________種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜顯示有4 種不同化學環境的氫的結構簡式為_____________(寫出一種即可)。
(5)參照上述合成路線，以丙炔為原料(無機試制任選)，設計可降解塑料聚乳酸(PLA)的合成路線________________。
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【題目】化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣可以通過多種方法進行治理．可以制取氫氣，同時回收硫單質，既廉價又環保。回答下列問題：
(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2
2S(s)
S2(g) △H3
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4
則反應2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____
(2)工業上采州高溫熱分解HzS的方法制取H2，在膜反應器中分離出H2。
在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進行H2S分解：
，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度F反應經過相同時間時H2S的轉化率。
①在935℃時，該反應經過t s H2S的轉化率達到P點數值，則在ts內用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=________。
②溫度升高，平衡向____方向移動（填“正反應”“逆反應”），平衡常數____（填“增大”“減小”或“不變”）。985℃時該反應的平衡常數為________。
③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因是___________。
(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區所得溶液循環利用。
①進入電解池的溶液中，溶質是____。
②陽極的電極反應式為________________。
③電解總反應的離子方程式是____________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2
B. 等質量的銅按a，b兩種途徑完全轉化為硝酸銅，途徑a，b消耗的硝酸一樣多：途徑a：Cu
CuO
Cu(NO3)2；途徑b：CuCu(NO3)2
C. 用分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近會產生白煙，也可用濃硫酸代替濃鹽酸
D. 把過量Cu放入少量的稀硝酸中至完全反應后，再加入稀硫酸可以產生氣體
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【題目】將銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現象，但當加入某物質后，銅粉質量減少，溶液呈藍色且有氣體逸出，此物質是( )
A. Na2CO3 B. KNO3 C. NaOH D. HCl
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【題目】現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B，C形成電子總數為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態，A能分別與E、F形成電子總數為18的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是_____（填元素符號），B元素在元素周期表中的位置________。
（2）D與E可形成化合物D2E，該化合物的電子式為________。
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅單質反應，該反應的化學方程式為__________。
（4）比較E、F氣態氫化物的較穩定的是：________（用分子式表示）。
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【題目】下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。
請填寫以下空白：
（1）A的化學式________；B的結構式________；D的電子式________；
（2）寫出反應①②的化學方程式：
①________________________________________________，
②_________________________________________。
（3）寫出反應③的離子方程式：________________________________________。
（4）J與F反應的化學方程式： _________________________________________。
（5）在反應④中，當生成標況下3.36 L G時，轉移電子數為__________mol。
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