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【題目】檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（　�。�

A.NaOH

B.KMnO4

C.KSCN

D.鐵

【答案】B

【解析】

A. 加入氫氧化鈉，生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵是白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，因含有鐵離子，可生成紅褐色沉淀，會蓋過氫氧化亞鐵的顏色，不能檢驗是否含有亞鐵離子，故A錯誤；

B. 亞鐵離子具有還原性，可與高錳酸鉀發生氧化還原反應，高錳酸鉀溶液褪色，可檢驗是否含有亞鐵離子，故B正確；

C. 亞鐵離子與KSCN不反應，不能檢驗是否含有亞鐵離子，故C錯誤；

D. 鐵與三價鐵離子反應，但不能檢驗是否含有亞鐵離子，故D錯誤；

答案選B。

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【題目】NaN3（疊氮化鈉）是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑．實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及步驟如下：

實驗步驟如下：

①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣．

②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱D并關閉旋塞．

③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210一220℃，然后通入N2O．

④冷卻，向產物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），減壓濃縮、結晶．

⑤過濾，用乙醚洗滌，晾干．

已知：NaNH2熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解．

回答下列問題：

（1）圖中儀器a用不銹鋼材質而不用玻璃，其主要原因是___．

（2）裝置B中盛放的藥品為___；裝置C的主要作用是___．

（3）步驟①先加熱通氨氣的目的是___；步驟②氨氣與熔化的鈉反應的方程式為___．

（4）步驟③b容器充入的介質為植物油，進行油浴而不用水浴的主要原因是___．

（5）生成NaN3的化學方程式為___．

（6）步驟⑤用乙醚洗滌的主要目的是___．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界上最旱發現并使用鋅的是中國，明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態Zn原子的核外電子所占據的最高能層符號為_____________，Zn2+基態核外電子排布式為_______________________。

(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構型為 _____________（用文字描述）；

②SO42-中，中心原子的軌道雜化類型為______________；

③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式_____________；

④NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為_______________________。

(3)Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為___________；

②已知該晶體的晶胞參數a=541 pm，其密度為___________g·cm-3（列出計算式即可）。

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【題目】油條和豆漿是我國傳統的早餐食物，炸油條時常用到一種白色物質，它既能中和發酵過程中產生的酸，又能起發泡作用，這種白色物質是

A. NaOH B. Ca(OH)2 C. NaHCO3 D. NaCl

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【題目】（1）碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要作用。真空碳熱還原一氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：

2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJmol-1

3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJmol-1

反應Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝______ kJmol-1（用含a、b的代數式表示）。

（2）830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，試回答下列問題：

①若起始時c（CO）=2molL﹣1，c（H2O）=3molL﹣1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=__．

②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1molL﹣1，c（H2O）=2molL﹣1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5molL﹣1，則此時該反應是否達到平衡狀態__（填“是”與“否”），此時v（正）__v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是____________________