Question

【題目】請回答下列問題：

（1）現有下列狀態的物質：①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融KOH ⑧鹽酸。其中能導電的是__________，（填序號，下同），屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是___________。

（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系是________

（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分數為______；若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為______。

Answer 1

【答案】③⑤⑥⑦⑧ ②④⑦ ① q>2p 33.3% 40%

【解析】

根據電解質、非電解質的概念分析判斷；應用溶液混合規律、氣體性質規律計算推理。

(1)金屬或合金有自由電子，能導電，如銅；電解質溶于水或熔融時電離生成自由移動的離子而導電，如NH3·H2O、FeCl3、HCl在水溶液中電離，KOH在熔融狀態下電離。能導電的物質有③⑤⑥⑦⑧。電解質是溶于水或熔融時本身發生電離而導電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物等屬于電解質，②④⑦是電解質；非電解質是溶于水和熔融時都不能導電的化合物，非金屬氧化物、某些氣態氫化物、大多數有機物屬于非電解質，①是非電解質。

(2)硫酸等大多數物質的水溶液，溶質質量分數越大，溶液密度越大。設3p%硫酸溶液、p%硫酸溶液的密度分別是ρ1、ρ2（ρ1>ρ2），又設兩種硫酸溶液的體積都是V。據溶質總質量不變，有ρ1V×3p%+ρ2V×p%＝(ρ1V+ρ2V)×q%。化簡為＝＝2+>2，即q>2p。

(3)同溫同壓時，氣體的密度之比等于其摩爾質量（或相對分子質量）之比。易求得混合氣體的平均相對分子質量為20×2＝40。設混合氣體中，CO、N2和SO2的體積分數分別是x、y、z，則28x+28y+64z＝40，且x+y+z＝1。解得x+y＝66.7%，z＝33.3%。當CO和N2的物質的量之比為1∶1時，原混合氣體中三種成分的物質的量相等（設各1mol），則混合氣體總質量120g、氧元素48g，氧元素的質量分數為40%。