【題目】有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：
A．CH2=CHCOOH和CH2=CH(CH2 )4 COOH B．12C60和石墨 C．
和
D．35Cl和37Cl E．乙醇和乙二醇
（1）互為同位素的是________；
（2）互為同系物的是________；
（3）互為同素異形體的是________；
（4）互為同分異構體的是________；
（5）既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是________。
【答案】D A B C E
【解析】
含有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物；相同元素組成，不同形態的單質互為同素異形體，據此分析解答。
A．CH2=CH-COOH和CH2=CH(CH2 )4 COOH結構相似、分子組成相差4個“CH2”原子團，故互為同系物；
B．12C60和石墨都是由碳元素組成的不同單質，故互為同素異形體；
C．
和
分子式相同，但結構不同，故互為同分異構體；
D．35Cl和37Cl質子數相同，中子數不同，故互為同位素；
E．乙醇和乙二醇都屬于醇類，結構中的羥基數目不相等，分子式不同，既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體；
(1)互為同位素的是35Cl和37Cl，故答案為：D；
(2)互為同系物的是CH2=CH-COOH和CH2=CH(CH2 )4 COOH，故答案為：A；
(3)互為同素異形體的是12C60和石墨，故答案為：B；
(4)互為同分異構體的是和，故答案為：C；
(5)既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是乙醇和乙二醇，故答案為：E。
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：
（1）元素p為26號元素，請寫出其基態原子的電子排布式________________。
（2）d與a反應的產物的分子，空間構型為_________________。
（3）h的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：________________________________________。
（4）o、p兩元素的部分電離能數據列于下表：
元素 | o | p | |
電離能/ (kJ·mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 | |
比較兩元素的I2、I3可知，氣態o2＋再失去一個電子比氣態p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是___________________________________。
（5）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖Ⅰ所示，其中電負性最大的是________(填圖中的序號)。
（6）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖Ⅱ所示，則該元素是________(填元素符號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O
C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備1，2—二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。
用少量溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表如下：
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________；（填正確選項前的字母）
a. 引發反應 b. 加快反應速度
c. 防止乙醇揮發 d. 減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a 水 b 濃硫酸 c 氫氧化鈉溶液 d 飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的方法是D裝置中____________________________；
（4）將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，溶液分層，產物應在______層（填“上”“下”）；分離該有機物的方法叫_______________。
（5）若產物中有少量乙醚生成，最好用__________除去；（填正確選項前的字母）
a蒸發 b 蒸餾 c 重結晶
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在O2中燃燒的反應是______熱反應（填“放”或“吸”），這是由于反應物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）從化學反應的本質角度來看，氫氣的燃燒是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量______形成產物的化學鍵放出的總能量。已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉化為2mol H2O（g）時放出的熱量為
____________________kJ。
（3）通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，下圖就是能夠實現該轉化的裝置（其中電解質溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是___（填a或b），負極反應式為______________。
(4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質（能夠傳導O2－），已知正極上發生的電極反應式為：O2＋4e－===2O2－則負極上發生的電極反應式為________；電子從________極(填a或b)流出。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。
（1）利用氨水可以將SO2、NO2吸收，原理如下圖所示。
請寫出NO2被吸收反應的離子方程式___________________。
（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。
①已知：反應Ⅰ：2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g) ΔH1 ＝—113.0 kJ·molˉ1
反應Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(1) ΔH2 ＝—288.4 kJ·molˉ1
反應Ⅲ：3NO2(g)＋H2O(g)==2HNO3＋NO(g) ΔH3 ＝—138.0 kJ·molˉ1
則反應NO2(g)＋SO2(g)==NO(g)＋SO3(1) ΔH4= _______________。
②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為：2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH5； 2H2O(g)＋4NO(g)＋3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。
在O2、H2O(g)濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率（即轉化率）如圖所示。請解釋ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。
（3）瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）在不同溫度下，反應相同時間，測得CO降解率變化。結合如圖回答下列問題：
①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O2濃度為0.01mol·L—1，求此溫度下CO降解反應的平衡常數_______________。
②下列關于如圖的敘述正確的是_________________
A．降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數Kb＜Kc
B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．d點降解率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10℃～60℃范圍內進行實驗，請在如圖中用線段與“
”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現的最大區域范圍_____________。
（4）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式 ____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列顏色變化與氧化還原反應無關的是
A. 將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變為綠色
B. 將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰，出現紅色沉淀
C. 將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去
D. 將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是
A.NO2一種氣體B.O2與NO2的混和氣體
C.NO與NO2的混和氣體D.N2與NO2的混和氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。
(1)目前，應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原法，化學反應可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g)△H＜0
①該反應中，反應物總能量_______(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。
②當該反應有2mol N2(g)生成時，轉移電子的物質的量為________mol。
③該反應中，還原劑為_______(填化學式)，氧化產物與還原產物的質量比為_______。
(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物，已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol ；CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-867kJ/mol
則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是_______。
(3)鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一(如圖所示)，總反應方程式為： Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O
①鋅錳干電池的負極材料是________，
②負極發生的電極反應方程式為：_______
③正極發生的電極反應方程式為：________。
④若反應消耗32.5 g負極材料，則電池中轉移電子的數目為_______。
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