Question

【題目】將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質量為19.6g，則剩余鋅粉的質量為

A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：Zn與濃硫酸發生反應：Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，當反應進行到一定程度后變為稀硫酸，這時發生反應：Zn＋H2SO4(稀)= ZnSO4＋H2↑。反應產生的氣體為SO2、H2的混合物。二者的物質的量的和是n(H2)+n(SO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol；根據方程式可知反應消耗Zn的物質的量與反應產生的氫氣的物質的量相等，n(氣)=10.5mol，則反應消耗Zn的物質的量是0.5mol，消耗的Zn的質量是m(Zn)=nM=0.5mol×65g/mol=32.5g，所以反應后剩余的Zn 的質量是m=35g=32.5g=2.5g。