Question

【題目】常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是

A.E溶液中存在：c(NH4＋)>c（SO42－）> c（OH－）> c(H＋)

B.稀硫酸的濃度為0.1mol/L

C.C點溶液pH=14－b

D.V2=20mL

Answer 1

【答案】D

【解析】

當硫酸與氨水恰好完全反應生成（NH4）2SO4時水的電離程度最大，即圖中D點；

A.E點溶液含（NH4）2SO4和氨水，由水電離出c（H+）>10-7mol/L，則硫酸銨的水解程度大于NH3·H2O的電離程度，溶液顯酸性，c(H＋) > c（OH－），A項錯誤；

B.未加氨水時，稀硫酸中由水電離出c（H+）=1×10-13mol/L，則稀硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L， B項錯誤；

C.C點溶液中由水電離出c（H+）=10-bmol/L>10-7mol/L，則溶液pH=b，C項錯誤；

D.硫酸中氫離子濃度0.1mol/L，與0.1mol/L氨水恰好完全反應，消耗氨水的體積為20mL，D項正確；

答案選D。