Question

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：

(1)A裝置的作用是__________________，B中反應的化學方程式為____________________________。

(2)D的作用是_______________________________________________。

(3)E中的現象是____________________________________________________________。

(4)A、B兩個裝置中應先點燃______處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_________。

Answer 1

【答案】 產生水蒸氣 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 吸收未反應的水蒸氣 黑色固體變為紅色，右端管壁有水珠生成 A 收集H2，并檢驗其純度

【解析】

(1)鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態是氣體，所以A裝置的作用是造水蒸氣，B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵,方程式為: 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(2)E是氫氣還原氧化銅的實驗，氣體進入E裝置前要干燥，否則會有危險，硬質玻璃管可能炸裂，因此，D的作用是干燥氫氣(或除掉氫氣中的水蒸氣)；

(3)氫氣還原氧化銅得到銅和水，所以硬質玻璃管中黑色固體變為紅色，硬質玻璃管右端管壁有液滴生成；

(4)若先點燃B處，鐵會與氧氣先發生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發生爆炸,所以點燃E處酒精燈之前應進行的操作是驗證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，弱發出噗的聲音，說明氣體純凈；若發生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純。