Question

【題目】常溫下，某溶液中由水電離產生的OH-的物質的量濃度為1×10-12mol/L，此溶液可能是（ ）

A.pH=12的KCN溶液B.pH=12的NaOH溶液C.0.01mol/LH2SO4D.0.02mol/LHCl

Answer 1

【答案】B

【解析】

常溫下，某溶液中由水電離產生的OH-的物質的量濃度為1×10-12mol/L，說明水的電離受到抑制，該溶液為酸溶液或堿溶液，且水電離產生的H+的物質的量濃度也為1×10-12mol/L。

常溫下，某溶液中由水電離產生的OH-的物質的量濃度為1×10-12mol/L，說明水的電離受到抑制，該溶液為酸溶液或堿溶液，且水電離產生的H+的物質的量濃度也為1×10-12mol/L；

A．pH=12的KCN溶液中，CN-發生了水解，促進了水的電離，故A不符合題意；

B．pH=12的NaOH溶液中，由水電離產生的H+的物質的量濃度為1×10-12mol/L，故B符合題意；

C．0.01mol/LH2SO4中，c(H+)=0.02mol/L，由水電離產生的OH-的物質的量濃度為c(OH-)=mol/L，故C不符合題意；

D．0.02mol/LHCl中，c(H+)=0.02mol/L，由水電離產生的OH-的物質的量濃度為c(OH-)=mol/L，故D不符合題意；

故答案選B。