【題目】已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol
常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為
A. （0.4Q1+0.05Q3）kJ B. （0.4Q1+0.05Q2）kJ C. （0.4Q1+0.1Q3）kJ D. （0.4Q1+0.1Q2）kJ
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欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的框架圖，請根據下面提問回答： 
（1）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線．
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為
（3）所含元素最多的周期是 ， 所含元素最多的族是 ．
（4）用物質的名稱填寫硬度最大的是單質是 ， 密度最小的金屬是；通常狀況呈液態的非金屬單質是 ， 地殼中含量最多的金屬元素是 ．
（5）在原子序數為1～18號元素中，請用 化學式填寫．
與水反應最劇烈的金屬元素是； 元素的氣態氫化物最穩定的物質是；元素的最高價氧化物所對應的酸其酸性最強的物質是；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是 ， 并用電子式表示其形成過程： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. SO42-的摩爾質量為96g mol－1
B. 1mol物質的質量等于該物質的式量
C. 1molO2的質量為32 g mol－1
D. CO2的摩爾質量為44g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1 ，
（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s) △H＝－31.0kJ·mol－1，
則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】迄今為止，煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是
A. 石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物
B. 煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態轉化為氣態的物理變化過程
C. 天然氣是一種清潔的化石燃料
D. 煤就是碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳和硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用，CO2的過渡排放會導致溫室效應，而SO2 直接排放會對環境造成危害。
I．有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
① 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl＝-76.0kJ/mol
② C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g）△H2=+113.4kJ/mol
則反應：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的△H=_______。
II. SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（l）活性炭還原法
反應原理：恒溫恒容時，2C(s)+2SO2(g)===S2(g)+2CO2(g)。反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖:
①0～20min反應速率表示為v(SO2)=_________；
②30min時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條件最有可能是________；
③4Omin時，平衡常數K=__________。
（2）亞硫酸鈉吸收法
① Na2SO4溶液吸收SO2的化學方程式為______________；
② 常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定不正確的是_____（填序號）。
a. c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b. c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
c. c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)
d．水電離出c(H+)=1×10-5mol/L
（3）電化學處理法
① 如圖所示，Pt(II)電極的反應式為__________；
② 當電路中轉移0.04mole-時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側溶液中約增加____mol離子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蛋白質是復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素，可能還含有S、Fe、Cu等元素。
（1）Fe基態原子共有________種不同能級的電子，Cu2+的核外電子排布式為_________，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。
（2）與N3-互為等電子體的分子為_______（寫出一種）,依據價電子對互斥理論，SO42-的空間構型為______,其中心原子的雜化方式為_______。
（3）[Cu(NH3)4]SO4晶體中，Cu2＋與NH3之間的鍵型為_____，該化學鍵能形成的原因是_______。
（4）鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖24所示。則鐵鎂合金的化學式為__ ，若該晶胞的邊長為dnm , 則該合金的密度為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，可逆反應2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)在容積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n molO2,同時生成2n molNO2
②單位時間內生成n molO2,同時生成2n molNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化的反應速率之比為2:2:1
④混合氣體的壓強不再改變 ⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
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