Question

【題目】一定條件下，反應：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的數據如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A.該反應為吸熱反應

B.達平衡時，v正(H2)=v逆(CO2)

C.b點對應的平衡常數K值大于c點

D.a點對應的H2的平衡轉化率為90%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 由圖象可知，升高溫度，CO2的平衡轉化率降低，平衡逆向移動，所以該反應為放熱反應，故A錯誤；

B. 達平衡時，正逆反應速率比等于系數比，即 v正(H2)=3v逆(CO2)，故B錯誤；

C. 正反應放熱，升高溫度，平衡常數減小，b點對應的平衡常數K值小于c點，故C錯誤；

D.曲線Ⅰ H2、CO2的投料比為2:1，設投入H2、CO2的物質的量分別是2mol、1mol，a點CO2的平衡轉化率為60%，則消耗CO2 0.6mol、消耗H2 1.8mol，所以a點對應的H2的平衡轉化率為90%，故D正確；

選D。