Question

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：

實驗裝置
部分實驗現象	a極質量減小 b極質量增加	b極有氣體產生 c極無變化	d極溶解 c極有氣體產生	電流計指示在導線中 電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(　　)

A. d＞a＞c＞bB. b＞c＞d＞aC. d＞a＞b＞cD. a＞b＞d＞c

Answer 1

【答案】C

【解析】

原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線流向正極，溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。a極質量減小，b極質量增加，這說明a電極是負極，失去電子，b電極是正極，溶液中的銅離子得到電子，則金屬性是a＞b。b電極有氣體產生，c極無變化，這說明b的金屬性強于c的；d極溶解，c極有氣體產生，這說明d電極是負極，c電極是正極，溶液中的氫離子放電，生成氫氣，則金屬性是d＞c；電流計指示在導線中電流從a極流向d極，這說明d電極是負極，a電極是正極，則金屬性是d＞a，所以這四種金屬的活動性順序是d＞a＞b＞c。

答案選C。