【題目】設[aX+bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是（ ）
A.0.5mol雄黃(As4S4，已知As和N同主族，結構如圖)含有NA個S-S鍵
B.合成氨工業中，投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2NA個[NH3(g)]
C.用惰性電極電解1L濃度均為2molL-1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2NA個電子發生轉移時，陰極析出6.4g金屬
D.273K，101kPa下，1mol過氧化氫分子中含有的共用電子對數目為3NA
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變溶液的pH時，含鐵粒子的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知
]。下列說法正確的是（ ）
A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強電解質
B.由B點數據可知，H2FeO4的第一步電離常數Ka1=4.0×10-4
C.25℃，H2FeO4(aq)+H+
H3FeO4+(aq)的平衡常數K＞100
D.A、C兩點對應溶液中水的電離程度不相等
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【題目】碳、氮、氧、氟、鈣、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：
(1) 將乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。1個乙炔分子中σ鍵數目為___________，基態Cl原子的核外電子排布式為__________，[Cu(NH3)4] 2+中Cu 2+的配位數為___________。
(2)NF3是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體。元素第一電離能N___________F(填“>”“<”或“=”)， NF3中氮原子的雜化軌道類型為____________________，NF3分子的空間構型___________。
(3)氮的氧化物中與CO2互為等電子體的分子為___________（寫化學式）。
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【題目】利用有機物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y(部分產物未寫出)。已知含有“手性碳原子”的分子可形成對映異構體。下列有關說法中正確的是（ ）
A.X，Y分子都不存在對映異構體
B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面
C.Y分子可以發生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應
D.未寫出的產物可能有2種，且都具有兩性化合物的特性
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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是( )
A.每生成2molAB(g)吸收的熱量為(a﹣b)kJ
B.該反應是放熱反應
C.1molA2(g)和1molB2(g)具有的總能量大于2molAB(g)具有的總能量
D.斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵，放出akJ能量
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【題目】有關下列四個圖象的說法中正確的是（ ）
A.①表示等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，其產生的氫氣總體積(V)與時間(t)的關系
B.②表示合成氨反應中，每次只改變一個條件，得到的反應速率v與時間t的關系，則t3時改變的條件為增大反應容器的體積
C.③表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)
2C(g)+6D在不同壓強下B%(B的體積百分含量)隨時間的變化情況，則D一定是氣體
D.④表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2(g)
N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
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【題目】能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率，請回答下列問題。
（1）①工業合成氨反應：N2+3H2
2NH3是放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1molN2完全反應生成NH3可放出92kJ熱量。如果將10molN2和足量H2混合，使其充分反應，放出的熱量___（填“大于”、“小于”或“等于”）920kJ。
②已知斷開1molN
N鍵吸收的能量為945.6kJ，形成1molN﹣H鍵放出的能量為391kJ，根據化學方程式N2+3H2
2NH3，生成標準狀況下44.8LNH3時放出的能量為92.4kJ，則斷開1molH﹣H鍵吸收的能量是___。
（2）某實驗小組同學進行如圖1所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請根據你掌握的反應原理判斷，②中的溫度___（填“升高”或“降低”）。反應過程___（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。
（3）已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖2所示，該反應是___（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（4）用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖3所示：
①則d電極是___（填“正極”或“負極”），c電極的電極反應式為___。
②若線路中轉移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為___L。
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【題目】I.碳元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含碳化合物在工業生產和國防建設中有廣泛的應用。
（1）碳元素原子核外有_____個未成對電子，最外層有_____種能量不同的電子。CH4 分子的空間構型為_____，是_____分子。（填“極性”或“非極性”）
（2）碳和硅是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是_____（填編號）
a．CH4的穩定性比SiH4強 b．SiH4的沸點比CH4高
c．碳酸是強酸，硅酸是弱酸 d．碳原子半徑比硅原子小
II.氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃氮氣氣氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)
（1）該反應的平衡常數表達式K_____。已知平衡常數：K(800℃)>K(850℃)，則正反應是__________反應（填“放熱”或“吸熱”）
（2）任寫兩種能提高二氧化硅轉化率的措施_____、_____。
（3）一定溫度下，在2 L密閉容器內，充入一定量的反應物，5分鐘時達到平衡，測得容器內氣體增加了0.4mol，用CO表示該反應時間內的反應速率為_____。
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【題目】在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)(molL﹣1s﹣1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關系：υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。則此反應可表示為（ ）
A. 2A+3B
2CB. A+3B2C
C. 3A+B2CD. A+BC
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