Question

已知可逆反應：X（g）+Y（g）?E（g），現將X和Y按一定比例混合，其他條件不變時，在不同溫度下，反應混合物中X體積分數的變化曲線如圖所示．請分析圖象并回答下列問題：
（1）B點v_正與v_逆的大小關系是

v_正=v_逆

，曲線BC（不包括B點和C點）．v_正與v_正的大小關系是

v_正＜v_逆

．
（2）達到平衡后，升高溫度，化學反應速率增大程度較小的是

v_正

（填“v_正”或“v_逆”）．
（3）此可逆反應的正反應是

放熱反應

（填“放熱反應”或“吸熱反應”）．

Answer 1

分析：由圖可知，B之前X的體積分數從最大逐漸降低，而B之后X的體積分數增大，說明B之前是反應沒有達到平衡狀態，而B點時恰好平衡，B點之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，據此解答．

解答：解：由圖可知，B之前X的體積分數從最大逐漸降低，而B之后X的體積分數增大，說明B之前是反應沒有達到平衡狀態，而B點時恰好平衡，B點之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，
（1）B點處于平衡狀態，則v_正=v_逆；曲線BC（不包括B點和C點），曲線BC（不包括B點和C點）表示升高溫度，X%增大，平衡向逆反應方向發生移動，故v_正＜v_逆，
故答案為：v_正=v_逆；v_正＜v_逆；
（2）達到平衡后，升高溫度，平衡向左移動，故v_正＜v_逆，所以v_正增大值較小，故答案為：v_正；
（3）B點時恰好平衡，B點之后溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，故正反應為放熱反應，故答案為：放熱反應．

點評：本題考查化學平衡圖象、溫度對化學平衡的影響，難度中等，明確圖象中含量隨溫度的平衡關系判斷B點時恰好平衡是解題關鍵．