Question

【題目】銨鹽是比較重要的鹽類物質，請回答下列問題：

（1）氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關反應的離子方程式：_________________

（2）實驗表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中，兩個觀點：氯化銨水解顯酸性中和OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移；銨根結合OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應機理，可向溶液中加入_____鹽溶液驗證。

（3）NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應會生成 AgSCN沉淀。已知：室溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)= 2.0×10－12，則AgCl轉化為AgSCN的平衡常數K=____________

（4）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示，根據圖像回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的電離常數為__________________(已知lg1.8 = 0.26)。

③當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數字表示)。

（5）為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響，設計如下實驗方案：

實驗序號	c（NH4Cl）/mol．L-1	溫度/℃	待測物理量	實驗目的
Ⅰ	0.5	30	x	-
Ⅱ	1.5	i	y	探究濃度對氯化銨水解平衡的影響
Ⅲ	0.5	35	z	ii
Ⅳ	2.0	40	m	探究溫度、濃度同時對氯化銨水解平衡的影響

限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液．

①實驗中，“待測物理量”是_______________

②i=____________________；ii：___________________________________

③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．

Answer 1

【答案】6NH4++Fe2O3=2Fe3++6NH3↑+3H2O或分步寫（NH4++H2ONH3·H2O+H+, Fe2O3+6 H+=2Fe3++3H2O） CH3COONH4 90 A 1.8×10-5或10-4.74 2×（10-5-10-9） 溶液的pH 30 探究溫度對氯化銨水解平衡的影響 ＞

【解析】

(1)氯化銨溶液水解顯酸性，能溶解氧化鐵，離子方程式為：6NH4++Fe2O3==2Fe3++6NH3↑+3H2O或分步寫（NH4++H2ONH3·H2O+H+, Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O）。 (2)為了探究反應機理，可以向溶液中加入銨根離子但溶液為中性的鹽溶液，CH3COONH4。(3). AgCl轉化為AgSCN的平衡常數K=90。(4) ①向氨水中加入鹽酸，隨著鹽酸的量的增加，一水合氨的物質的量減小，所以為曲線A。②氨水的電離平衡常數=，平衡常數只隨溫度變化，取曲線的交點，即pH=9.26，此時銨根離子濃度和一水合氨濃度相等，c(OH-)= ，則有K= 1.8×10-5或10-4.74。③當加入鹽酸的體積為50mL時，此時溶液的pH為9，溶液中存在等濃度的一水合氨和氯化銨，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+ c(H+)=c（OH-）+ c(Cl-)，物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(Cl-)，得到c(NH4+) -c(NH3·H2O)= 2c（OH-）-2 c(H+)=2×（10-5-10-9）mol/L。（5）①由提供的藥品和儀器可知，pH計是準確測定溶液的pH的，所以待測物理量是溶液的pH。②探究濃度對氯化銨水解平衡的影響，則溫度必須相同，所以實驗Ⅱ的溫度與實驗Ⅰ相同，即為30度。實驗Ⅰ和實驗Ⅲ濃度相同，溫度不同，所以是探究溫度對氯化銨水解平衡的影響。③水解反應屬于吸熱反應，溫度越高水解程度越大，氫離子濃度增大，濃度越高，水解生成的氫離子濃度越大，則溶液的酸性越強，已知實驗Ⅳ的濃度大，溫度高，所以溶液的pH小，即y＞m。