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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是（）

A. 放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42－+4H2O

C. 放電時負極反應為：Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

【答案】A

【解析】

根據電池總反應可知，放電時：鋅的化合價升高，所以鋅是負極，K2FeO4中鐵元素化合價降低，所以K2FeO4為正極。

A項，由反應可知，轉移6mol電子時正極有2mol K2FeO4被還原，則放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原，故A項錯誤；

B項，放電時，K2FeO4為正極，則充電時為陽極，發生氧化反應，方程式為Fe(OH)3－3e－ + 5OH－＝ FeO42－+4H2O，故B項正確；

C項，放電時，Zn元素的化合價升高，Zn為負極，發生氧化反應，方程式為Zn－2e－+2OH－＝Zn(OH)2，故C項正確；

D項，放電時正極反應為2FeO42－+8H2O+6e－=2 Fe(OH)3+10OH－，正極生成OH－，則正極附近溶液的堿性增強，故D項正確。

綜上所述，本題選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為__________。

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.36	0.48	0.50	0.50

0~50s內的平均反應速率v(N2)=__________。

(3)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態分子AB(g)解離為氣態原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。

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【題目】下列曲線分別表示元素某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y 為元素的有關性質)，把與下面的元素有關性質相符合的曲線的標號填入相應括號中。

a b c d e

(1)ⅡA 族元素的最外層電子數______

(2)ⅦA 族元素氫化物的沸點______

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(4)第三周期元素的最高化合價______

(5)第二周期元素 Be、B、C、N、O 的原子半徑______

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【題目】下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是（）

A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.CO2+CaO=CaCO3D.CH4+2O2CO2+2H2O

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【題目】下列離子方程式正確的是（）

A.稀鹽酸加入大理石中：

B.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸

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【題目】把溫度為20℃，濃度為1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml－1，比熱容為4.184kJ·K－1·kg－1)，輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數據如下，則反應NH3·H2O=NH4++OH－的焓變約為(單位：kJ·mol－1)

反應物	起始溫度T1/℃	終止溫度T2/℃
H2SO4+NaOH	20	33.6
H2SO4+NH3·H2O	20	32.6

A. +2.1 B. +52.7 C. ;+4.2 D. -4.2

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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）化學平衡常數表達式為K=___________________。

（2）下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_________。

a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強增大

（3）已知在常溫常壓下：① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH ＝-a kJ·mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝-b kJ·mol-1③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1，則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)ΔH＝___kJ·mol-1。