【題目】下列原子序數所對應的元素組中,兩者可形成離子鍵的是( )。
A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對相關方程式書寫判定及解釋正確的是
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正確：Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化 |
B | 工業(yè)上制鋁：2AlCl3 | 正確：陽極氯離子放電，陰極鋁粒子放電 |
C | 向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝ AlO2－＋4NH4＋＋2H2O | 正確：氨水過量，氫氧化鋁能溶于過量的堿 |
D | 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=Fe3++4H2O | 錯誤：等式兩側電荷不守恒，生成物中應有亞鐵離子 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在中國珊瑚是吉祥富有的象征，一直用來制做珍貴的工藝品紅珊瑚是無數珊瑚蟲分泌的石灰質大量堆積形成的干支狀物，呈紅色是因為在海底長期積淀某種元素的化合物導致的，該元素是（ ）
A.CuB.SiC.FeD.Na
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【題目】在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列選項不正確的是( )
A. 溶質的質量分數為w＝
B. 用水稀釋該溶液，OH－的物質的量增加
C. 該溶液中共有6種微粒
D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w
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【題目】①干冰 ②Ba（OH）2 ③CCl4 ④NH4Cl固體 ⑤硫酸溶液 ⑥水 ⑦NH3 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫⑩鋁片
（1）上述為物質能導電的是_________________（填序號），屬于電解質的是___________（填序號）。
（2）寫出②與⑤反應的離子方程式____________________。
（3）寫出①與過量②反應的離子方程式___________________。
（4）在標準狀況下，含0.3molH的NH3的質量為__________g，體積為____________ L，與_____________molH2O所含電子數相同。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液，轉移電子數是3NA
B. 56gN2與CO混合物中原子總數是4NA
C. 標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數是2NA
D. 常溫下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+為0.2NA
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【題目】請按要求回答下列問題：
（1）某同學設計下圖裝置進行探究“銅和稀硝酸反應制取NO”的實驗（夾持裝置已略去），則制取NO的化學方程式為：____________；
利用該裝置還可制取并收集少量其他氣體，請完成下表：
制取氣體 | 藥品 |
O2 | __________ |
_______ | 某溶液_________________、Al |
（2）根據圖1回答：
①打開K1，合上K2。則此時此裝置為 ______；A電極可觀察到的現(xiàn)象是____。
（3）根據圖2回答：
將純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應式為_________________。
圖2對應的實驗完成后，銅電極增重6.4g，石墨電極產生標準狀況下的氣體體積_____L。
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【題目】某一反應體系中涉及的反應物和生成物共有4種物質：X、Cl2、NH3、N2。當轉移的電子總數 a個時，氮氣數量變化了b mol。
(1)氧化產物的摩爾質量是________________。
(2)阿伏加德羅常數為(用含a、b的代數式表示)______________。
(3)X可能有兩種組成：HCl或NH4Cl，為確定X的化學式，某同學取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(氧化劑與還原劑)充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原溫度后，再測出容器的容積(V3)。
①若實驗結果(用V1、V2與V3間關系來表示，下同)是________________________，則X的化學式為HCl，簡要寫出你作出此推斷的依據是_____________________。
②若實驗結果是__________________，則X的化學式為NH4Cl。
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