Question

【題目】等量的Al分別加入0.3 L 1 mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液中,生成氫氣的體積比為1∶2,則加入Al的質量為(　　)

A.2.7 gB.5.4 gC.8.1 gD.10 g

Answer 1

【答案】B

【解析】

由6HCl＋2Al=2AlCl3＋3H2↑和2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知，兩份等質量的Al都完全反應時，生成的H2也等量，若HCl與NaOH都完全反應，生成H2的體積比應為1∶3，實際上HCl、NaOH都為0.3 mol，且生成H2的體積比為1∶2，則鹽酸與鋁反應時，HCl不足、Al過量； 氫氧化鈉與鋁反應時，NaOH過量、Al不足。

設鹽酸與鋁反應生成氫氣的物質的量是xmol；

6HCl＋2Al=2AlCl3＋3H2↑

6 3

0.3 mol xmol

x=0.15mol；

則氫氧化鈉與鋁反應生成氫氣的物質的量是0.3mol，設參加反應的鋁的物質的量是ymol，

2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

2 3

ymol 0.3mol

y=0.2mol

鋁的質量是0.2mol×27g/mol=5.4g；

故選B。