Question

【題目】Ⅰ、水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態移動到B點，則此時水的離子積從________變化到_________。

（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為__________________。

Ⅱ、有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）：陽離子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 陰離子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象。

①A是__________________，B是 __________________。

②用離子方程式表示A溶液呈堿性的原因__________________________。

Answer 1

【答案】 10-14 10-12 2:9 CH3COONa NH4Cl CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-

【解析】試題分析：Ⅰ、(1)水的離子積 ；(2)保持100℃的恒溫，， pH=7，溶液呈堿性，根據 計算Ba(OH)2和鹽酸的體積比；

Ⅱ、①A、C溶液pH均大于7，說明一種是強堿，一種是弱酸強堿鹽，弱酸強堿鹽是醋酸鹽；②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，說明一種溶液含有鋇離子，一種溶液含有硫酸根離子； B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，說明一種溶液含有銨根離子，一種溶液含有氫氧根離子，A溶液和D溶液混合時無明顯現象，且相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同，所以A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉；

解析：(1)水的離子積；根據圖像，25℃升高到100℃時，水的離子積從10-14變化到10-12；(2)保持100℃的恒溫，，pH=8的Ba（OH）2溶液c（OH－）=、pH=5的稀鹽酸c（H＋）=1×10－5； pH=7的溶液呈堿性，c（OH－）=，根據 ，， ；

Ⅱ、根據以上分析，①A是CH3COONa，B是 NH4Cl。

②CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，醋酸根離子水解的方程式是CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-。