【題目】如圖所示是以石油為原料制備某些化工產品的部分流程。請回答：
（1）寫出反應②的化學方程式__________。
（2）B分子中無甲基，則B的結構簡式為__________。系統命名為__________。
（3）反應①和③的類型依次是__________、__________。
（4）寫出反應③化學方程式是__________。
【答案】（1）nCH2=CHCl
CH2-CHCl
（2）CH2=CH-CH2C1；3-氯-1-丙烯或烯丙基氯
（3）加成反應；取代反應；
（4）CH2=CH-CH3+C12
CH2=CH-CH2Cl+HCl
【解析】
試題分析：（1）反應②是氯乙烯發生加聚反應生成聚氯乙烯，反應的化學方程式為nCH2=CHClCH2-CHCl，故答案為：nCH2=CHClCH2-CHCl；
（2）B分子中無甲基，說明丙烯在500℃時與氯氣發生取代反應，則B的結構簡式為CH2=CH-CH2C1，系統命名為3-氯-1-丙烯或烯丙基氯，故答案為：CH2=CH-CH2C1；3-氯-1-丙烯或烯丙基氯；
（3）反應①為乙炔與氯化氫的加成反應，反應③為丙烯在500℃時與氯氣發生取代反應，故答案為：加成反應；取代反應；
（4）反應③化學方程式為CH2=CH-CH3+C12CH2=CH-CH2Cl+HCl，故答案為：CH2=CH-CH3+C12CH2=CH-CH2Cl+HCl。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
是碳酸甲乙酯的工業生產原理。下圖是投料比[
]分別為3:1和1:1、反應物的總物質的量相同時，
的平衡轉化率與溫度的關系曲線。下列說法正確的是
A．曲線b所對應的投料比為3:1
B．M點對應的平衡常數小于Q點
C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質的量分數為0.58
D．M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質的量之比為2:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即含C元素0.03%~2.0%鐵合金)進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____。
（2）取碳素鋼6.0 g于15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用____。
A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為________。
[探究二]根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.089 3 g·L－1。為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)。
（3）裝置B中試劑的作用是________________________。
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的______________(用化學方程式表示)。
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于________(填序號)。
A．A之前 B．A—B間 C．B—C間 D．C—D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現象應是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ. 制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F利用下圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置③的作用是 。
（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為 ；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為 。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：
①減壓，55 ℃蒸發結晶;②趁熱過濾；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ. 測定某亞氯酸鈉樣品的純度
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-+4I-+4H+＝2H2O+2I2+Cl-)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)。
（4）達到滴定終點時的現象為 。
（5）該樣品中NaClO2的質量分數為 (用含m、c、V的代數式表示)。
（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修3： 物質結構與性質】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。
①Ti的基態原子價電子排布式為________________。
②Fe的基態原子共有________種不同能級的電子。
（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為________，中心原子的雜化方式為________。
（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現了產業化。
該合金的晶胞結構如圖所示。
①該晶體的化學式為________________。
②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。
③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝
。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.實驗室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗乙炔的性質：
（1）實驗室制備乙炔的化學方程式是_______________________________；
（2）實驗過程中，為減緩生成乙炔的速率，通常采取的措施是：___________________________________________________________；
（3）B中試劑是 ；
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現象是_________________。
Ⅱ.利用上述裝置還可以驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強弱。
（1）A中固體試劑是 （選填序號）；
A．醋酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．苯酚鈉
（2）C中反應的化學方程式是____________________________________；
（3）有同學認為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強弱，你認為合理嗎？
_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：
______________________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有短周期元素X形成的單質A與NaOH溶液反應，有如下轉化關系
，(若產物中有水生成則省略未表示出來)。
（1）若常溫常壓下，A為氣態，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應的離子方程式為 ；
（2）若常溫常壓下，A為非金屬固態單質，且其在電子工業中有著重要的用途，則工業制取A化學方程式為 ；
（3）若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應的離子方程式為
（4）由（2）和（3）中兩種單質形成合金在工業、建筑業中有重要的用途。一個探究性學習小組，他們擬
用該合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況下氣體摩爾體積，實驗裝置如下：
①裝置中導管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的壓強，有利于液體滴下和 ；
②實驗中準確測得4個數據：實驗前該合金的質量m1g，實驗后殘留固體的質量m2g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1mL、V2mL；則通常狀況時氣體摩爾體積Vm＝_____L·moL-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修3：物質結構與性質] 化學作為一門基礎自然科學，在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發揮著重要作用。
（1）高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為____ ，基態Cu3+的核外電子排布式為_ _______。
（2）磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛。研究表明，若構成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性。下列物質適合作錄音磁帶磁粉原料的為____（填選項字母）。
A．V2O5 | B．CrO2 | C．PbO | D．ZnO |
（3）屠呦呦因在抗瘧藥——青蒿素研究中的杰出貢獻，成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人。青蒿素的結構簡式如圖l所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為 ；碳原子的雜化方式有____ 。
（4）“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結構如圖2所示。
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為 。
②H2O的VSEPR模型為 ，比較鍵角的大�。�H2O CH4（填“>”“<”或“=”），原因為 。
（5）鋰離子電池在便攜式電子設備以及電動汽車、衛星等領域顯示出廣闊的應用前景，該電池負極材料為石墨，石墨為層狀結構（如圖3），其晶胞結構如圖4所示，該晶胞中有 個碳原子。已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長為b pm，阿伏伽德羅常數的值為NA，則石墨晶體的密度為 g·cm-3(列出計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣和氨氣在常溫下混合即可發生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式是 ；
（2）裝置B中盛放的是 ，其作用是 ；裝置E中盛放的試劑是 ，其作用是 ；
（3）裝置A中發生反應的化學方程式為： ；
（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取標準狀況下的氨氣的體積是 L；
（5）裝置C中有白煙產生，試寫出該反應的化學方程式
（6）G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。
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