【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是
A. 將溶液稀釋到原體積的2倍B. 加入適量的醋酸鈉固體
C. 加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸D. 加少量冰醋酸
【答案】B
【解析】
常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，當此溶液變為pH=（a+1）時，pH升高了，溶液中的氫離子濃度變為原來的十分之一，c(H+)由
mol/L變為
mol/L。醋酸為弱酸，溶液中存在其電離平衡，可以加水稀釋溶液使氫離子濃度減小，欲使溶液中的氫離子濃度變為原來的十分之一，稀釋后溶液體積必須大于原來的十倍。也可以加入可溶性醋酸鹽使電離平衡逆向移動而使氫離子濃度減小。
A. 將溶液稀釋到原體積的2倍 ，氫離子濃度肯定會大于原來的二分之一，所以A不正確； B. 加入適量的醋酸鈉固體，可行，因為增大了溶液中醋酸根離子的濃度，醋酸的電離平衡逆向移動，所以B正確；C.因為鹽酸是強酸，所以加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸后，c(H+)一定變大了，pH將減小；D. 加少量冰醋酸，增大了醋酸的濃度，酸性增強，pH減小，D不正確。本題選B。
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【題目】已知圖一表示的是可逆反應 CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)-Q（Q＞0）的化學反應速率（v）與時間（t）的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q＞0）的濃度（c）隨時間 t 的變化情況，下列 說法中正確的是
A.圖一 t2 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B.圖一 t2 時刻改變的條件可能是通入了 CO 氣體
C.圖二 t1 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D.圖二 t1 時刻改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小
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【題目】(15分)“套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經組裝來完成原來需要兩只或更多試管進行的實驗。因其有許多優點，近年來被廣泛開發并應用于化學實驗中。下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置如下圖，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉。請觀察實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題：
(1)整個實驗過程中，能觀察到的現象為
①燒杯A中________；②小試管中________；
③燒杯B中____________________________；
(2)實驗結束時，在操作上要特別注意的問題是
____________________________________________________________________
(3)寫出實驗過程中發生反應的化學方程式
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【題目】圖中，A為一種中學化學中常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色實驗均為黃色。
（1）寫出下列物質的化學式：B___。
（2）以上6個反應中屬于氧化還原反應的有___(填寫編號)。
（3）寫出A →C反應的離子方程式___。
（4）寫出B→C反應的離子方程式：___；E→D的化學方程式：___。
（5）加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質量減少了0.31g，則原混合物中D的質量分數為___。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH﹣+NH4+
H2O+NH3↑
C.氫氧化鐵與稀硫酸反應H++OH﹣＝H2O
D.單質銅與稀硝酸反應Cu+2H++2NO3﹣＝Cu2++2NO↑+H2O
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【題目】I.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。
已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺等夾持儀器已略去,請回答:
(1)用于加入濃硫酸的儀器名稱為 ________。裝置A中發生的化學方程式為______。
(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是_____________。
(3)實驗中,裝置B中產生了白色沉淀,該沉淀的成分是_______，說明SO2具有______性。
(4)分析B中產生白色沉淀的原因:
觀點1:SO2與Fe3+反應;
觀點2:在酸性條件下SO2與NO3-反應;
基于觀點1,裝置B中反應的離子方程式___________。
為證明該觀點,應進一步檢驗生成的新物質,其實驗操作及現象為(假定在反應中SO2的量不足_________。
基于觀點2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進行實驗。應選擇的最佳試劑是 _________ (填序號)。
A.0.1 mol·L-1的稀硝酸 B. 1.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液
C.6.0 mol·L-1的NaNO3和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的混合液
Ⅱ.人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。 圖所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發生反應時生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成_____（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。
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【題目】一種從電鎳含鈷廢渣（主要成分有Co(OH)3、Ni(OH)3、Fe(OH)3及少量Ca(OH)2、Mg(OH)2等雜質）中提取氧化鈷(Co2O3)的工藝流程如下：
已知：Ksp(CaF2)=3.45×10-11，Ksp(MgF2)=7.42×10-11，Ksp[Co(OH)3]=2×10-44。
（1）在還原劑Na2SO3存在的條件下，鈷渣易溶于酸中，請寫出酸浸時Co(OH)3與Na2SO3反應的離子方程式______，該步操作中硫酸不宜過量太多的主要原因是 ____。
（2）除鐵操作中Fe3+以黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12形式從溶液中沉淀析出。中學檢驗Fe3+的溶液中混有Fe2+的常用試劑是________。
（3）反應Ⅰ中加入NH4F的目的______。
（4）沉鈷操作發生的反應為(NH4)2C2O4+CoCl2
CoC2O4↓+2NH4Cl，也可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，若要得到較為純凈的CoC2O4，則合理的加料方式是______(填字母)。
a．將Na2C2O4溶液與反應Ⅰ濾液同時加入到反應容器中
b．將Na2C2O4溶液緩慢加入到盛有反應Ⅰ濾液的反應容器中
c．將反應Ⅰ濾液緩慢加入到盛有Na2C2O4溶液的反應容器中
（5）450℃在空氣中煅燒發生的化學反應方程式______________________。
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【題目】4NH3(g)+5O2(g)== 4NO(g)+6H2O(g)，該反應在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率為 ( )
A. V(O2)=0.01molL－1s－1B. V(NO)=0.008 molL－1s－1
C. V(H2O)=0.003 molL－1s－1D. V(NH3) =0.003 molL－1s－1
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應生成沉淀)，由圖1可確定首先沉淀的是C-
B.圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化的情況， 由圖可知該反應的正反應是吸熱反應
C.圖3表示一定條件下，X(g)
Y(g)+Z(s)中物質的量分數隨起始投料比變化。m點對應的X轉化率為33.3%
D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關系，則HA為弱酸，且a點Kw的數值比b點的大
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