Question

【題目】25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.l mol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關系如下圖所示。下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是( )

A.W點表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.pH=7.0溶液中： c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L-1

D.向W點所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)

Answer 1

【答案】AD

【解析】

將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.l mol/L的混合溶液，當溶液中只有NH4+時，NH4+水解使溶液呈酸性，隨著c(NH3·H2O)的增大，溶液堿性增強，根據圖示，當pH=9.25時，c(NH3·H2O)=c(NH4+)，因此當溶液的pH＜9.25時，c(NH3·H2O)＜c(NH4+)，當pH＞9.25時，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)，因此隨著溶液pH的增大，濃度增大的是c(NH3·H2O)、減小的是c(NH4+)。

A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒可得c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，在W點時c(NH3·H2O)=c(NH4+)，所以c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，A正確；

B．室溫下pH=7.0＜9.25，溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，則溶液中c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，NH3·H2O主要以電解質分子存在，NH3·H2O、H2O的電離程度十分微弱，其電離產生的離子濃度很小，故微粒濃度大小關系為：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(H+)=c(OH-)，B錯誤；

C．該混合溶液中，無論pH如何變化都存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，則c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)=0.1 mol/L+c(H+)＞0.1 mol/L，C錯誤；

D．W點溶液中存在c(NH3·H2O)=c(NH4+)=0.05 mol/L，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據電荷守恒可知c(Cl-)＜c(NH4+)=0.05 mol/L，向1 L該溶液中加入0.05 mol NaOH，則c(Na+)=0.05 mol/L， c(Na+)＞c(Cl-)，NaCl電離產生離子濃度Cl-濃度c(Cl-)大于NH3·H2O電離產生的離子NH4+、OH-的濃度，且溶液中還有水會微弱電離產生OH-，故離子濃度關系為：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)，D正確；

故合理選項是AD。