【題目】如圖點滴板上四個溶液間反應對應的離子方程式書寫正確的是
A. a反應：H＋＋OH－
H2O
B. b反應：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－
C. c反應：Ba2＋＋
＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2O
D. d反應：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3
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【題目】下列各組物質中，不能按
(“→”表示一步完成)的關系相互轉化的是（ ）
選項 | a | b | c |
A | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
B | Si | SiO2 | SiF4 |
C | HNO3 | NO | NO2 |
D | Al | Al2O3 | Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是
A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
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【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO＋2CO
2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10－4mol·L－1) | 10 | 4.5 | 2.5 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
c(CO)/(10－3mol·L－1) | 36.0 | 30.5 | 28.5 | 27.5 | 27.0 | 27.0 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
(1) 已知該反應ΔS<0，在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的ΔH________0(填寫“>”“<”或“＝”)。
(2)前2 s內的平均反應速率v(N2)＝________。
(3)在該溫度下，反應的平衡常數表達式K＝________。
(4)假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是________。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
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【題目】亞硝酰氯（NOCl，熔點：－64.5 ℃，沸點：－5.5 ℃）是一種黃色氣體，遇水易反應生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物。亞硝酰氯應用廣泛，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
（1）甲組同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示，為制備純凈干燥的氣體，補充右表中缺少的藥品。
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
蒸餾燒瓶中 | A儀器中 | ||
制備純凈的Cl2 | MnO2 | ①______ | ②______ |
制備純凈的NO | Cu | ③______ | ④______ |
（2）乙組同學對甲組同學制取NO的裝置略加改良，結合甲組制得的Cl2共同制備NOCl，裝置如圖所示：
①儀器b的名稱為________________。
②組裝好實驗裝置后應先______________，然后依次裝入藥品。此實驗關鍵操作有兩點：一是將Cl2充滿D裝置的三頸瓶中；二是A中反應開始時要先關閉K2，打開K1，待NO充滿裝置后再關閉K1，打開K2。這兩步操作中充滿的目的都是__________________________________________________。
③若C裝置中壓強過大，可以觀察到的現象是_________________________。
④裝置D中冰鹽水的作用是__________________。
（3）亞硝酰氯（NOCl）純度的測定：將所得亞硝酰氯（NOCl）產品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 22.50mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）
①亞硝酰氯（NOCl）與水反應的化學方程式為_________________________。
②亞硝酰氯（NOCl）的質量分數為______________________。
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【題目】已知H2（g）＋2ICl（g）
I2（g）＋2HCl（g），該反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，
下列有關說法正確的是
A. 反應①為吸熱反應
B. 反應①和②均是同種元素間發生的氧化還原反應
C. 反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能有關
D. HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol
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【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）達到化學平衡狀態。
（1）反應的平衡常數表達式K=_____________；根據下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________（用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是____________ （填字母）。
a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）___________________。
a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小
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【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確
A. 放電時K＋移向負極
B. 放電時電池負極的電極反應為H2－2e－===2H＋
C. 放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
D. 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連
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【題目】向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，發生反應達到平衡Ⅰ。保持溫度不變，僅改變某一個條件達到平衡Ⅱ，兩次平衡時各物質的濃度如下：
Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)
Fe(SCN)3(aq)
平衡Ⅰ/(mol·L－1) a b c
平衡Ⅱ/(mol·L－1) x y z
下列敘述不正確的是( )
A. 存在關系式：c/ab3＝z/xy3
B. 存在關系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1
C. 向溶液中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺
D. 當溶液中c(SCN－)保持不變時達到平衡狀態
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