【題目】下列有關(guān)說法中正確的是
A. 乙烯的結(jié)構(gòu)筒式可以表示為CH2CH2 B. 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
C. 乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵 D. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
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【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時獲得副產(chǎn)品，其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說法正確的是（ ）
A. X電極為電解池的陰極，該電極反應式為：2H+-2e-=H2↑
B. 電子流向：電源負極→X電極→Y電極→電源正極
C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，X、Y兩極共得到標準狀況下16.8L的氣體
D. M為陽離子交換膜，A室獲得副產(chǎn)品NaOH;若去掉B室雙極膜，B室產(chǎn)物不變
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【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。
主反應:C4H10(g,正丁烷) 
C2H4(g)+C2H6(g)△H1
副反應:C4H10 (g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g) △H2
回答下列問題:
（1）化學上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，生成穩(wěn)定化合物時的釋放或吸收能量生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。下表為25℃、101kPa下幾種有機物的生成熱:
物質(zhì) | 曱烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 異丁烷 |
生成熱/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①表格中的物質(zhì)，最穩(wěn)定的是_________________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
②上述反應中，△H1=______kJ/mol。
③書寫熱化學方程式時，要標明“同分異構(gòu)體名稱”，其理由是________________________。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應生成乙烯。
①下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填代號)。
A.氣體密度保持不變 B.[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不變
C.反應熱不變 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②為了同時提高反應速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可采用的是_____(填代號)。
A.加入高效催化劑B.升高溫度C.充入乙烷D.減小壓強
（3）向密閉容器中充入丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發(fā)生反應，測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時，隨若溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是__________(填代號)。
A.平衡常數(shù)降低 B.活化能降低C.催化劑活性降低 D.副產(chǎn)物增多
（4）在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。
①0~10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)為________mol·L-1·min-1。
②上述條件下，該反應的平衡常數(shù)K為____________。
（5）丁烷-空氣燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的負極反應式為______________________________。
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【題目】可逆反應2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=4molmol﹣1 ， c（B）=3molmol﹣1 ， C、D濃度均等于0，反應開始2秒后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5molL﹣1 ， 則下列說法不正確的是（ ）
A.反應速率v（C）=1molL﹣1s﹣1
B.C的平衡濃度為4 molL﹣1
C.A的轉(zhuǎn)化率為25%
D.B的平衡濃度為1.5 molL﹣1
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【題目】I.一定溫度下在2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，開始時通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，其中I2(g)的濃度變化曲線前半部分已略去。
請回答下列問題：
(1)比較正反應速率(同一物質(zhì))的大小：A點_____(填“＞”“≤”或“=”)B點。
(2)從反應開始至達到平衡，HI的平均反應速率為________。
(3)起始時I2的物質(zhì)的量為______mol。
II.下圖是煤綜合利用的一種簡單流程。已知烴A對氫氣的相對密度是14，C為常見的酸味劑，E是一種有水果香味的透明液體。
(1)有機物D中含有的官能團的名稱是___________。
(2)①～⑥過程中屬于加成反應的是_______(填序號)。
(3)寫出③的反應方程式____________。
(4)下列說法正確的是____(填字母)。
a.第①步是煤的液化，為煤的綜合利用的一種方法
b.有機物C和D都可以與金屬鈉發(fā)生反應
c.有機物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用
d.有機物E與有機物D混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、分液方法
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【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
完成下列填空：
（1）焙燒產(chǎn)生的SO2可以繼續(xù)制備硫酸，其中的反應之一為：2SO2+O2 
2SO3+Q(Q>0)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___________；欲使K值增大，可采取的措施是______________。若經(jīng)一段時間后SO3的濃度增加了4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.4 mol/(Ls)，則這段時間為_______（選填編號）。
a．1s b．5s c．10s d．50s
（2）硫鐵礦焙燒后的燒渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的陽離子有______________，不能用硫酸代替鹽酸的原因是____________________________。
（3）通入氯氣時，主要反應的離子方程式為________________________。從氧化后的溶液中得到氯化鐵晶體的實驗步驟為_______________、_______________、過濾洗滌。
（4）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，請從水解平衡移動原理解釋原因_________________________________________________________________________。
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【題目】有機物X、Y、Z的分子式均為C7H8，結(jié)構(gòu)簡式如下：
下列說法正確的是
A. X、Y、Z均為苯的同系物
B. X、Y、Z分子中的碳原子均處于同一平面
C. X、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 1molX、1molY分別與足量溴的四氯化碳溶液反應，均最多消耗2mol Br2
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【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等領(lǐng)域，它是一種白色立方結(jié)晶或粉末，易溶于水。有兩個學習小組查閱資料后，分別設(shè)計以下實驗裝置制備KI：
【查閱資料】：
（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O
（2）H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強還原性，水溶液稱氫硫酸（弱酸）；
（3）HCOOH（甲酸）具有強烈刺激性氣味的液體，具有較強還原性，弱酸；
（4）在實驗條件下，S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。
Ⅰ組. H2S還原法，實驗裝置如圖：
實驗步驟如下：
①在上圖所示的C中加入127g研細的單質(zhì)I2和210g 30%的KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。
②打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。
③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。
④在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分攪拌后，過濾、洗滌。
⑤將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。
Ⅱ組.甲酸還原法，實驗裝置如圖：
實驗步驟如下：
⑥在三頸瓶中加入 127g 研細的單質(zhì)I2和210g 30%的 KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。
⑦通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加入適量HCOOH，充分反應后，再用KOH溶液調(diào)pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品 155g。
回答下列問題；
（1）圖中裝置 A 中發(fā)生反應的離子方程式為__________；裝置 B 中的試劑是_________。
（2）D裝置的作用是___________。
（3）步驟④的目的是_____________________ 。
（4）步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________ 。
（5）Ⅱ組實驗的產(chǎn)率為__________________。
（6）Ⅱ組實驗中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_______________。
（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實驗的優(yōu)點是（至少答出兩點即可）__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.25mol Na2SO4中所含的Na+離子個數(shù)約為 ( )
A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5 molD.1 mol
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