【題目】下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）
A.Na+、Ba2+、Cl、SO42- B. Ca2+、HCO3、C1、K+
C.MnO4、K+、I、H+ D. H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中元素和化合物的敘述，正確的是
A. 蛋白質(zhì)和核酸都主要在細(xì)胞核中合成
B. 除核糖體和中心體外，其他各種細(xì)胞器均含磷脂成分
C. 內(nèi)質(zhì)網(wǎng)和高爾基體的各種成分的含量相同
D. 能源物質(zhì)都是糖類，所有的糖類都是能源物質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ �。�
A.分液、萃取、蒸餾
B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、蒸餾、分液
D.蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】自2013年以來(lái)我國(guó)“霧霾”污染日益嚴(yán)重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項(xiàng)目針對(duì)北京強(qiáng)霾過程進(jìn)行分析，強(qiáng)霾過程中，出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機(jī)顆粒物。燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣是氮氧化物的上要來(lái)源�，F(xiàn)在對(duì)其中的一些氣休進(jìn)行了一定的研究：
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） △H=-574kJ·mol-l
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H=-1160kJ·mol-l
③H2O（g）=H2O（1） △H=-44.0 kJ·mol-l
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式_______。
（2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖所示。
① 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
②10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(N2)=_______；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________；T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
③若該反應(yīng)△H<0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是__________。
④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。
a．容器中壓強(qiáng)不再變化 b．CO2的濃度不再改變
c．2v正(NO)=v逆(N2) d．氣體的密度保持不變
（3）以燃料電池為代表的新能源的推廣使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下兩種制氫方法，完成下列問題：
（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：H2S (g) 
H2 (g)+S(g) △H，在恒容密閉容器中，測(cè)定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為c mol/L)，測(cè)定結(jié)果見圖1，其中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。
①△H___________0（填“>”“<”或“=”）。
②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______（用含c、t的代數(shù)式表示）。
③請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：_________________。
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2。相關(guān)主要反應(yīng)如下：
I．C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol
II．CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol
III．CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol
①計(jì)算反應(yīng)C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____（保留到小數(shù)點(diǎn)后面1位）；若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=______（用K1、K2、K3表示）。
②對(duì)于可逆反應(yīng)C (s) +2H2O(g) +CaO(s) 
CaCO3 (s)+2H2 (g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是___。 （填字母編號(hào)）
A．適當(dāng)?shù)慕档腕w系的溫度 B．使各氣體組分濃度均加倍
C．用特殊材料吸收氫氣 D．增加CaO的量
③圖2為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時(shí)各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖。若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol／L，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖。___________________
(3)以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4C1為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中NH4+濃度逐漸增大，寫出該電池的正極反應(yīng)式：___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖1表示可逆反應(yīng)“2X(g) 
Y(g)△H<0”溫度T1<T2的情形
B. 圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C. 圖3中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 圖4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。
（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：
已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol
2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol
則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為________________。
（2）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？______（填“是”或“否”) ，依據(jù)是_____________。
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時(shí)，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。
① 甲酸鈉的水溶液呈堿性，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其原因___________。
② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈______性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開_____________。
（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
② 200℃時(shí)，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③計(jì)算反應(yīng)體系在335℃ 時(shí)的平衡常數(shù)_______。
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