【題目】用系統命名法寫出下列物質名稱或結構簡式或者對應的化學方程式：
（1）
__________
（2）實驗室制取乙炔的化學方程式為：___________
（3）乙醇的消去反應：_________________
（4）羧基的結構簡式：_______________
【答案】3，3，6-三甲基辛烷 CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2↑ CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O -COOH
【解析】
(1)根據烷烴的命名規則，a、選主鏈，經過碳原子最多的為主鏈，b、對支鏈進行編號，從取代基靠近的一端開始編號，c、命名，如圖所示編號
，故該烷烴的命名為3，3，6-三甲基辛烷，故答案為：3，3，6-三甲基辛烷；
(2)實驗室制取乙炔是用電石（CaC2）和水反應來制取，故其化學方程式為：CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2↑；
(3)乙醇的消去反應是指乙醇在濃硫酸催化下于170℃下分子內脫水的反應，故反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
(4)羧基的電子式為
，故其結構簡式：-COOH，故答案為：-COOH。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在酸性介質中，H2O2能使 KMnO4溶液褪色，離子反應(未配平)為：MnO
+ H+ + H2O2→Mn2++ O2 + H2O，下列說法錯誤的是
A.氧化性比較：MnO> O2
B.該反應中酸性介質可以為鹽酸
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶5
D.若有0.1 mol氧化產物生成， 則轉移電子0.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019 年諾貝爾化學獎授予英國科學家古德納夫及另外兩位科學家，以表彰他們在鋰離子電池研究中的杰出貢獻。 LiFePO4是用于制備大功率鋰離子電池的正極材料 ，且一種制備流程如下：
下列有關說法不正確的是
A.LiFePO4中Fe的化合價為+2
B.“沉鐵”過程中雙氧水作氧化劑
C.料液可循環利用
D.“煅燒”中有大量的CO2 、CO生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿魏酸在食品、醫藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為
下列說法正確的是
A. 可用酸性
溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
B. 香蘭素、阿魏酸均可與
、
溶液反應
C. 通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發生取代、加成、消去反應
D. 與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環境的氫，且能發生銀鏡反應的酚類化合物共有2種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有
(a). 
(b). 
(c)的分式均為C5H6，下列有關敘述正確的是
A. 符合分子式為C5H6的同分異構體只有a、b、c三種
B. a、b、c的一氯代物都只有三種
C. a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同
D. a、b、c分子中的5個碳原子一定都處于同一個平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。
請回答下列問題：
（1）生成的黑色物質(單質)是_____(填化學式)。
（2）這種黑色物質繼續與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_______(填化學式)，反應的化學方程式為_________。
（3）據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有___________(填序號)。
A．酸性 | B．吸水性 | C．脫水性 | D．強氧化性 |
（4）將（2）中產生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_______，說明這種氣體具有_______性；將（2）中產生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。
（5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_______(填“能”或“不能”)，若不能，請填寫兩種能鑒別的試劑____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.25℃時，測得0.1mol/L的一元堿MOH溶液pH=11，則MOH一定為弱堿
B.25℃時，將pH=1的H2SO4溶液加水稀釋10倍，所得溶液的c(SO42-)為0.005mol/L
C.25℃時，將
的一元堿MOH溶液加水稀釋至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/L
D.25℃時，pH=12的一元堿MOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液pH≤7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等污染物，減少汽車尾氣污染是重要研究課題。
(1)已知： N2(g) + O2(g)==2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol-1
2C(s)+ O2(g)== 2CO(g) △H= - 221.0kJ·mol-1
C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H= -393.5 kJ·mol-1
2CO(g)+ 2NO(g)== N2(g)+ 2CO2(g) △H=_______kJ·mol-1
(2)某溫度下，為探究2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的CO和NO濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(CO)/10-4mol·L-1 | 36.0 | 30.5 | 28.5 | 27.5 | 27.0 | 27.0 |
c(NO)/10-4mol·L-1 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
①前2s內，上述反應的平均反應速率v(NO)=_______；
②該溫度下，上述反應的平衡常數K=_________；
③對于上述反應，下列敘述正確的是________(填字母)。
A.反應在低溫下能自發進行 B.當2v正(CO)=v逆(N2)時，反應達到平衡狀態
C.研究反應的高效催化劑意義重大 D.反應達到平衡時，CO、NO的轉化率相等
(3)CO濃度分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。寫出多孔電極a的電極反應式：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦及其化合物被廣泛應用于飛機、火箭、衛星、艦艇、醫療以及石油化工等領域。
（1）Ti的基態原子的電子排布式為________。
（2）已知TiC在碳化物中硬度最大，工業上一般在真空和高溫（>1800℃）條件下用C還原TiO2制取TiC： TiO2+3C
TiC+2CO↑。該反應中涉及的元素按電負性由大到小的順序排列為_____________；根據所給信息，可知TiC是________晶體。
（3）鈦的化合物TiCl4，熔點為-24℃，沸點為136.4℃，常溫下是無色液體，可溶于甲苯和氯代烴。
①固態TiCl4屬于________晶體，其空間構型為正四面體，則鈦原子的雜化方式為__________。
②TiCl4遇水發生劇烈的非氧化還原反應，生成兩種酸，反應的化學方程式為_________
③用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，經后續處理可制得綠色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.該配合物中含有化學鍵的類型有_________、__________。
（4）鈦的一種氧化物是優良的顏料，該氧化物的晶胞如右圖所示：
該氧化物的化學式為________；在晶胞中Ti原子的配位數為_______，若晶胞邊長為a nm,NA為阿伏伽德羅常數的數值，列式表示氧化鈦晶體的密度：___________g/cm3。
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