【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 18g氨基(－ND2)中含有的電子數為10NA
B. 一定質量的乙烷與22.4L(標準狀況)Cl2在光照條件下發生取代反應，形成C－Cl鍵的數目為2NA
C. 用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉移電子數為0.04NA
D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數目為NA
【答案】C
【解析】
A．18g該氨基的物質的量為1mol，含有的電子數為9NA，A項錯誤；B．若形成C-Cl鍵的數目為2NA，則表示氯氣中所有的氯反應后均形成了C-Cl鍵，這顯然是錯誤的，因為每取代一個氫原子，都還要生成一個氯化氫分子，形成H-Cl鍵，B項錯誤；C．用惰性電極電解硫酸銅溶液時，電解過程分兩個階段，第一階段是電解硫酸銅2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，第二階段是電解硫酸（實為電解水）：2H2O2H2↑+O2↑。陽極始終產生氧氣，陰極先是產生銅，后是產生氫氣，因此當陰、陽兩極產生相同量的氣體時，說明第一階段和第二階段產生的氧氣的量相同，因第一階段硫酸銅完全反應，轉移電子數為0.02mol，所以兩階段共轉移電子數為0.04mol，C項正確；D．KHSO3溶液中硫原子有三種存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以該溶液中K+的數目大于1mol，D項錯誤；所以答案選C項。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、H+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL該溶液進行實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。
根據上述實驗數據，填寫下列空白。
(1)一定不存在的離子有_________。
(2)第②步操作發生反應的離子方程式為_________。
(3)第③步操作確定的離子有_________。
(4)無法確定是否存在的離子是_________，若滿足n(K+)________0.02mol(填“>”、“<”或“=”)時，能確定其存在。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 如圖1所示將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，若銅片完全溶解時(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶液中c(SO
)為0.5 mol/L
B. 如圖2所示的裝置中發生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反應，X極是負極，Y極的材料可以是銅
C. Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖3所示，石墨電極上產生氫氣，銅電極發生還原反應
D. 如圖3所示當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成
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【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是
已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3 ℃；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
試根據上述信息回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。
（2）操作Ⅱ的名稱是________，產品甲是________。
（3）操作Ⅲ的名稱是________，產品乙是________。
（4）如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應是________(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是__________________，收集產品甲的適宜溫度為______。
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【題目】在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反應S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解機理及反應進程中的能量變化如下：
步驟①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步驟②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)
下列有關該反應的說法正確的是
A. 化學反應速率與Fe3+濃度的大小有關
B. 該反應為吸熱反應
C. Fe2+是該反應的催化劑
D. 若不加Fe3+，則正反應的活化能比逆反應的大
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【題目】乙酸松油酯是松油醇的酯化產物，具有甜香氣味，廣泛應用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的結構簡式如圖甲所示，下列說法正確的是
A. 乙酸松油酯的分子式為C12H22O2
B. 乙酸松油酯的水解產物松油醇與圖乙所示物質互為同分異構體
C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂
D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】(一)寫出下列反應的化學方程式：
(1)實驗室制乙烯__________________________________
(2)用甲苯制備TNT________________________________
(3)苯酚和濃溴水的反應_____________________________
(4)1，2-二溴乙烷與其足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱：____________________________
(5)乙醛與銀氨溶液的反應____________________________
(二)(1)根據系統命名法，
的名稱是_________________
的名稱是_________________________________________________；
(2) 順-2-丁烯的結構簡式是________________
(3)已知：室溫下H2YO3的電離平衡常數Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，NaHYO3溶液中離子濃度從大到小的順序是_________________________________
(4) 某同學取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質，則a、b值應滿足的關系是________。
(5)25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________。
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【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝
，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：下列有關敘述不正確的是( )
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
A. 該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
B. 上述反應的正反應是放熱反應
C. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO為0.4 mol，則該反應達到平衡狀態
D. 若平衡濃度符合下列關系式：
＝
，則此時的溫度為1 000 ℃
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法正確的是
A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
B. M點時生成的CO2為0.05mol
C. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2
D. V1∶V2=1∶4
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