Question

【題目】常溫時，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 在A點：c (HX)>c(Na+)>c(X-) B. 在B點，溶液中c(H+)=c(OH-)

C. 0.05mol/L NaX 溶液的pH≈9.0 D. C 點溶液中存在的主要平衡是X-+ H2OHX+OH-

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項，在滴定過程中溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-），在A點溶液呈酸性c（H+）c（OH-），則A點c（Na+）c（X-），錯誤；B項，由圖知B點溶液pH=7.0，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），正確；C項，由圖知，當加入25.00mL NaOH溶液時NaOH與HX恰好完全反應得到0.05mol/L的NaX溶液，由圖知0.05mol/LNaX溶液的pH9.0，正確；D項，C點加入25.00mLNaOH溶液，此時NaOH與HX恰好完全反應得到0.05mol/L的NaX溶液，NaX溶液的pH7，則HX為一元弱酸，此時存在的主要平衡是X-的水解平衡，水解離子方程式為X-+H2OHX+OH-，正確；答案選A。