【題目】下列實際問題，不涉及到鹽類水解原理的是（ ）
A. 草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用B. 用醋酸清洗保溫瓶里的水垢
C. 配制FeCl3溶液時加入適量的鹽酸D. 用熱的純堿溶液洗滌油污效果較好
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【題目】按要求完成下列填空
（1）書寫下列物質(zhì)電子式
①Cl2：_______________； ②CO2：_______________； ③NaOH：_______________；
④Na2S：_______________； ⑤H2O2：_______________；
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
①MgCl2：___________________________________________________；
②H2O：_____________________________________________________；
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【題目】鉆及其化合物屬于2B類致癌物，但它們廣泛應(yīng)用于實驗室研究及工業(yè)生產(chǎn)的磁性材料領(lǐng)域。
（1）干燥劑變色硅膠常含有CoCl2固體。常見氯化鉆晶體的顏色如下：
則硅膠吸水飽和之后顏色變成_____________。
（2）CoxNi(Ⅱ)(1－x)Fe(Ⅲ)2O4中Co的化合價為________。（Ⅱ、Ⅲ表示Ni、Fe元素的化合價）
（3）CoxNi(1－x)Fe2O4對催化分解H2O2具有較高的活性。單位質(zhì)量的CoxNi(1－x)Fe2O4在10℃時催化分解6％H2O2溶液的初始速率隨x變化的曲線如圖（其中實線使用的催化劑是微波水熱法合成的，虛線使用的催化劑是常規(guī)水熱法合成的）。由圖中信息可知影響催化劑活性大小的因素有催化劑的合成方法和__________________________。
（4）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料，其熱分解過程除受草酸鈷本身性質(zhì)的影響之外，還受反應(yīng)氣氛和反應(yīng)溫度的影響。二水合草酸鈷（CoC2O42H2O）在空氣中熱分解的分析曲線如圖所示，已知Co的兩種常見化合價為＋2價和＋3價，曲線中300℃以上所得固體為鈷的氧化物
①A點剩余固體的主要成分為__________________________。
②225～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
③C點鉆的氧化物可與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。
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【題目】現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有
、KOH、
、
、
中的一種或幾種。某同學(xué)為探究固體粉末的組成，取適量樣品進行如下實驗。
下列說法不正確的是
A. 固體粉末中一定不含KOH
B. 固體粉末中一定含有和
C. 取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中無硫酸鈉
D. 為進一步確定原樣品組成，可以向固體2中加入NaOH溶液
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【題目】某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍，A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為73.2%和7.32%。
（1）A的分子式是__；
（2）已知：
ⅰ．
（R1、R2、R3代表烴基）
ⅱ．
又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去．
請回答：
①步驟Ⅰ的目的是__；
②若G為氣體，且相對分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡式是__；E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰（填數(shù)字）；
③F→H的反應(yīng)類型是__；
④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成M（M與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__；
⑤A的結(jié)構(gòu)簡式是__；
上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是__；
（3）已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：
①K與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色
②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基
請寫出K所有可能的結(jié)構(gòu)簡式__。
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【題目】下列化學(xué)用語中，正確的是（ ）
A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl
B. 氮氣的電子式：∶N∶∶∶N∶
C. CO2分子的電子式：O＝C＝O
D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
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【題目】完成下列流程圖。
（1）其中，濾渣A中有______________，濾液D中溶質(zhì)有________________。（填化學(xué)式）
（2）)加入Fe的目的是_______________________________________。(用化學(xué)方程式表示)
（3）加入H2SO4的目的是____________________________________。(用化學(xué)方程式表示)
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【題目】光纖通信是一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的( )
A.碳B.石英C.鍺D.硅
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【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________。
（2）已知反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1。測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
溫度(℃) | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol，則5 min后達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________，生成CO的平均速率v(CO)為_______________。
②700 ℃反應(yīng)達到平衡后，要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動， 可采取的措施有 ___________。
（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應(yīng)式_____________________，利用該電池電解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH＝_________（溶液電解前后體積的變化忽略不計）。
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